将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(N

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(N
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)
B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)
C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)
D、c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(CL-)+c(OH-)
如何判断B正确的?Ac-代表CH3COO-

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)D、c(N
混合后NAAC 比HCL 为2比1
等效为NACL HAC NAAC 之比为1：1：1
假设HAC没有电离 NAAC没有水解 那么CL AC HAC
一样多
现在已知溶液酸性
所以HAC电离效果强于NAAC水解
所以此时我们做这种题一般假设NAAC不水解
HAC只有少量电离α
所以HAC为1-α
AC- 为1+阿尔法
CL- 为1
H+ 为α
α是在0到1之间
比较大小就行
所以是B

我对你无语了 有时候在网上发 比问老师收获的少多了 在这里你只能得到答案
可怜
你要根据水解的强度来判断 水解越强中和反应越弱
化学 这还不是最难得 记得经常和老师交流一下 老师不比上网的人弱