H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 19:05:05
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
为什么只考虑so2与h2s的反应,不考虑与HS-,S2-
d中各离子浓度变化详细分析
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡
对于弱电解质的电离,要明白电离程度很弱很弱,所以在溶液当中还是绝大多数以H2S分子的形式存在.和SO2反应,从概率上来说肯定是和H2S反应时主要的.次要的可以不考虑,否则在研究平衡时很容易卡壳.
所以,同理,D选项中加入硫酸铜,可以考虑成H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,所以由方程来看,H+浓度时增大的,硫酸根是外加的,所以相对原溶液也可以看成是增大.铜离子、S2-、HS-减小
选C 加水促进电离,但氢离子浓度减小,A错误;B项反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH值减小,B错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S,平衡向左移动,溶液pH值减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误
是否可以解决您的问题?so2不会与硫氢根或硫...
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选C 加水促进电离,但氢离子浓度减小,A错误;B项反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH值减小,B错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S,平衡向左移动,溶液pH值减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误
是否可以解决您的问题?
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