H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C．滴加新制氯水,平衡

H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C．滴加新制氯水,平衡
H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）
A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C．滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小
为什么只考虑so2与h2s的反应,不考虑与HS-,S2-
d中各离子浓度变化详细分析

H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C．滴加新制氯水,平衡
对于弱电解质的电离,要明白电离程度很弱很弱,所以在溶液当中还是绝大多数以H2S分子的形式存在.和SO2反应,从概率上来说肯定是和H2S反应时主要的.次要的可以不考虑,否则在研究平衡时很容易卡壳.
所以,同理,D选项中加入硫酸铜,可以考虑成H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4,所以由方程来看,H+浓度时增大的,硫酸根是外加的,所以相对原溶液也可以看成是增大.铜离子、S2-、HS-减小

选C　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误
是否可以解决您的问题？so2不会与硫氢根或硫...

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选C　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误
是否可以解决您的问题？

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