在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe

在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
我知道答案是BC,也看过网上的解释.有两个疑问
1、铁离子反应完了以后才与铵根离子反应,又因为是逐滴滴入,那么怎么可能有反应B的出现铁离子呢?
2、D为什么不行呢,就比如说那一滴恰好含有6个OH-,然后只剩一个Fe3+,多余的3个OH-就和3个NH4+反应不就好了吗?（类似的解释其实可以解释我的第一个问题,所以我觉得D也对）
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe
为讨论方便,我们以1molNH4Fe(SO4)2来说明逐滴滴加过程中的反应：
（1）逐滴滴加至Fe3+恰好沉淀：需加入1.5molBa(OH)2,NH4+未参加反应,SO42-有1.5mol被沉淀,初写方程式：Fe3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+3/2BaSO4↓,把系数扩大为2倍成整数：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,即选项C.
（2）继续逐滴加入0.5molBa(OH)2,恰好使1molNH4+和余下的0.5molSO42-完全反应,此过程中的反应初写方程式为：NH4++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-=1/2BaSO4↓+NH3·H2O,系数扩大为2倍成整数：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O.
把（1）和（2）合并而成的反应得到的总结果就是B选项,
你的第一个疑问是有点道理的,因为你强调的是反应过程中发生的反应,那么只能是（1）和（2）中的反应.但如果没有强调是“滴加过程中”的反应,那么根据总结果来写方程式也是可以的,所以此处B也可选.
仔细分析D中各离子的量的关系,你会发现它是错误的,因为按D的方程式用了3molNH4+,此时溶液中应该对应有3molFe3+且应完全沉淀,可它只写了1molFe3+,显然错了.
此类题目的分析主要抓住两点：一是反应顺序,二是各离子之间的量的关系.
按照你的疑问2加入6molOH-,可沉淀1molFe3+,但1molFe3+对应的NH4+只有1mol哪来3mol呢?要反应3molNH4+就先要和3molFe3+反应,要注意NH4+与Fe3+之间存在的比例关系.
A选项明显错了,怎么变成Fe2+了呢?