25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c（OH-）前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（CO32-）

25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c（OH-）前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（CO32-）
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）
A 均存在电离平衡和水解平衡
B 存在的粒子种类相同
C c（OH-）前者大于后者
D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（CO32-）均增大

25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　）A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c（OH-）前者大于后者D 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c（CO32-）
C
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律：谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误；
D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c（CO32-）均增大,故D正确．
故选：C．