将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mol·L-1 若将11.94g该混合物加热至质量不变时 得到固体的物质的质量为多少 A 3.1 B 5.3 C 9.0 D 11.0 (单位g)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 15:28:49
将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mol·L-1 若将11.94g该混合物加热至质量不变时 得到固体的物质的质量为多少 A 3.1 B 5.3 C 9.0 D 11.0 (单位g)
将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mol·L-1 若将11.94g该混合物加热至质量不变时 得到固体的物质的质量为多少
A 3.1 B 5.3 C 9.0 D 11.0 (单位g)
将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mol·L-1 若将11.94g该混合物加热至质量不变时 得到固体的物质的质量为多少 A 3.1 B 5.3 C 9.0 D 11.0 (单位g)
答案：B
解析：设Na2CO3·10H2O的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y
则2x+y=0.5*0.2=0.1
206x+84y=11.94
解得x=0.03,y=0.04
将11.94g该混合物加热至质量不变时得到固体为Na2CO3,根据Na元素守恒得Na2CO3质量
为（0.03+0.04/2）*106=5.3g
加热后只剩下碳酸钠，因此总共有0.1mol钠离子意味着有0.05mol碳酸钠，质量为106*0.05=5.3g希望可以再详细点 那个最后得固体得什么物质Na2CO3。碳酸钠在一般的加热下不会再分解。
你根本不用看那个固体混合物的质量11.94克，这个信息无意义。
钠离子的物质的量为：0.5mol/L*0.2L=0.1mol，由于元素守恒，而且加热后钠离子含量不变（不会挥发），...
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加热后只剩下碳酸钠，因此总共有0.1mol钠离子意味着有0.05mol碳酸钠，质量为106*0.05=5.3g
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