H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解?

H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解?
H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?
对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.
这句话怎么理解?

H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解?
一般而言……正确.
H2CO3=H+ + HCO3-------------------K1
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH----------K2
两方程式加合就得到
H2O= H+ + OH-
则有关系K1×K2=Kw
这个平衡常数是Kw,这个是不变的,那么如果电离程度弱,也就是第一个方程的平衡常数小,那么K2就会大,也就是说,第二个反应就会更强,也就是更容易水解.
酸越不容易电离则对应酸根月越容易水解,如果越容易水解,那么氢氧根生成的也就越多,碱性自然越强.