高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）A 碳酸氢钠 B 醋

高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）A 碳酸氢钠 B 醋
高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）
常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）
A 碳酸氢钠 B 醋酸钠 C 氢氧化钠 D 硫酸氢钠

高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）A 碳酸氢钠 B 醋
答案A
水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方
所以我们用离子积去做的话 是不是就是 溶液中的[H+]一共才有 10负10次方mol、L－1次方 PH=10
根据我们的知识 是不是H2O电离的H+ 和OH-应该是相等的才对
现在不等了 情况只有一种了 就是电离的H+和弱酸的酸根结合了 就剩下了OH- 也就是弱酸根的水解 （所以溶液显碱性 和这个根据上边 【H+】【OH-】比较我们也能够得出的）
比如 CO23- + H2O =OH- + HCO3-
所以选择答案 A 只有A满足了 HCO3- + H2O =H2CO3 + OH-
至于D溶液 是酸性的 而且还不水解
至于BC 的两种物质 C是强碱 不水解了
醋酸是中强酸 和碱完全反应的产物是稍稍偏碱性
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
至于碳酸氢钠 他可以水解 消耗了水中的H+ 促进了水电离 最后溶液中OH-剩得多 就是碱性了
ps 要是题目告诉的 【OH-】是10负 14 次方mol、L－1次方的时候答案就不一样了 这个时候就要选择 CD

常温下，水的正常电离是10的负7次方，而题给条件是10的负4次方，说明水的电离是促进的．那么加酸或加碱都不行，排除C，D．
升温或加可水解的盐是可以促进水的电离的．
如果溶液是碱性的话，常温下某溶液中，水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方，溶液的PH值应为10
如果溶液是酸性的话，常温下某溶液中，水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方，溶液的P...

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常温下，水的正常电离是10的负7次方，而题给条件是10的负4次方，说明水的电离是促进的．那么加酸或加碱都不行，排除C，D．
升温或加可水解的盐是可以促进水的电离的．
如果溶液是碱性的话，常温下某溶液中，水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方，溶液的PH值应为10
如果溶液是酸性的话，常温下某溶液中，水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方，溶液的PH值应为4．
我们知道，饱和的碳酸氢钠溶液的PH值正好约为10，
醋酸的酸性比碳酸强，故醋酸钠的水解程度不如碳酸氢钠的水解，即醋酸钠的PH值将小于10，
所以答案：A

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