将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 (碱式碳酸镁)的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:08:15
将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3(碱式碳酸镁)的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少?将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg

将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 (碱式碳酸镁)的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少?
将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 (碱式碳酸镁)的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少?

将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 (碱式碳酸镁)的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉末质量不变,则灼烧前粉末中镁的质量分数为多少?
2Mg + O2 ==== 2MgO
Mg2(OH)2CO3 ==== 2MgO + H2O + CO2
设Mg的物质的量为x,Mg2(OH)2CO3的物质的量为y
24x+142y=40x+80y
x/y=31/8
即Mg和Mg2(OH)2CO3物质的量之比为31/8,
则镁的质量分数=31*24/(31*24+8*142)=39.57%