向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?求详解

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:02:46
向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?求详解向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰

向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?求详解
向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?
求详解

向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?求详解
根据质量守恒,NaCl、NaAlO2中的钠元素,全部来自加入的金属钠
n(AlCl3) = 0.25*0.1 0.025 mol
所以 n(NaAlO2) = n(Al3+) = n(AlCl3) = 0.025 mol
n(NaCl) = n(Cl-) = 3 n(AlCl3) = 0.075 mol
所以加入的Na的物质的量n(Na) = n(NaAlO2) + n(NaCl) = 0.025+0.075 = 0.1 mol
质量为 0.1*23 = 2.3 g

因为完全反应后,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液
则有反应方程式:4Na + 2H₂O + AlCl₃= 3NaCl + NaAlO₂+ 2H₂↑
4 1
n ...

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因为完全反应后,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液
则有反应方程式:4Na + 2H₂O + AlCl₃= 3NaCl + NaAlO₂+ 2H₂↑
4 1
n 100×0.25÷1000mol
则金属钠物质的量为n=100×0.25÷1000×4mol=0.1mol
所以金属钠质量为m=0.1×23=2.3g

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同学 基本概念要去理解透彻,解题的时候会简化很多。
分子式表示的是一个物质分子中,各原子的原子个数比。
打比方:一个人有1个头,2只手,10个手指。那这个人的“分子式”可以说为“头1手2手指10“。如果2个人呢,就有2个头,4只手,20个手指。


你问的:
“比如说打个比方Al2O3的物质的量为0.2mol,是不是就有n(Al3+)=n(Al...

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同学 基本概念要去理解透彻,解题的时候会简化很多。
分子式表示的是一个物质分子中,各原子的原子个数比。
打比方:一个人有1个头,2只手,10个手指。那这个人的“分子式”可以说为“头1手2手指10“。如果2个人呢,就有2个头,4只手,20个手指。


你问的:
“比如说打个比方Al2O3的物质的量为0.2mol,是不是就有n(Al3+)=n(Al2O3)=0.2mol?(打个比方)” 这个就好解释了。总共是0.2mol的Al2O3,所以里面的Al原子就是0.2*2=0.4mol。反之,如果知道Al原子为0.4mol,问Al2O3有多少,就是0.4/2=0.2mol。

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