求一道高中化学题解析（关于氧化还原）在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0

求一道高中化学题解析（关于氧化还原）在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0
求一道高中化学题解析（关于氧化还原）
在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0.1mol NO”是否合理?为什么?
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求一道高中化学题解析（关于氧化还原）在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0
设铜xmol 镁ymol
然后由
64x+24y=11.2
98x+58y=21.4
得到x=0.1 y=0.2
所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol
与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol
也就是HNO3得到的电子=0.6mol
HNO3每生成1molNO,NO2,得到的电子分别为3mol、1mol
产生0.3mol NO2、0.1mol NO,HNO3得到的电子 = 0.3 ×1 mol+0.1 ×3 mol=0.6 mol
因此是合理的

不合理 因为二氧化氮会和四氧化二氮无条件的相互转化 所以二氧化氮无法达到0.3