一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L

一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L
一道关于高中的化学溶液题
常温下,某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L

一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L
C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方
常温下,C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方
所以C（OH-）=1×10的负11次方
那么,此溶液中C(H+)=1×10的负3次方.
若该溶液是酸溶液,大量的H+是酸电离出来的,溶液中水的电离是被抑制的,而水电离出来的H+的浓度一定等于OH-离子的浓度,所以,此时由水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液,那么所有的H+或OH-都由水电离出来的,至于这两种离子浓度会不一样是盐的水解造成的,溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方mol\L

对的，因为常温下，C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方，则可以知道，此时，C（H+）=1×10的负3次方mol\L ，C（OH-）=1×10的负11次方mol\L 。而一分子水电离产生的氢氧根和氢离子是相等的，所以水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L ，其余的为酸产生的。

C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方
C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方
所以C（OH-）=1×10的负11次方
若该溶液是碱溶液，则溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液中有水电离出的电离，溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方mol\L...

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C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方
C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方
所以C（OH-）=1×10的负11次方
若该溶液是碱溶液，则溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负11次方mol\L
若该溶液是盐溶液中有水电离出的电离，溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方mol\L

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不对 C（OH-）*C(H+)=1×10 -14次方 C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方
C（OH-）=10的负11次方 C（H+）=1×10的负3次方

首先明确的告诉你COH=10 -11 CH=10 -3 必为酸性溶液
溶液中H 与OH 为本身存在即可， 无需必须由 水电离。
若溶液为酸类或酸式盐（如HCL）则水电离出 H 为10-11
若溶液为强酸弱碱盐，如NH4CL则谁电离出H WEI 10-3