1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是

1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是
1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?
2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?
3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?
4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4
这节彻底没听懂啊!

1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1（孤电子对）+3（成建电子对）=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.
2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分.杂化后一个杂化轨道占一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子用来成键.这种几个杂化轨道不完全相同的叫不等性杂化.甲烷中C为等性杂化.
3、包括孤电子一起是四面体,而分子结构不看孤电子,剩下自然是三角锥.只要有孤电子对,分子的构型与含孤电子的价层电子对模型的构型就不一致.有.H2O,O 为Sp3,两队孤对电子,V型.
4、你表述是错的.可能是你的表述的问题,记住现有结构,再有杂化理论理解.不可能出现CH2,C最外层电子4个,应该差4个达八个,达相对稳定,也该是CH4,只是不用杂化解释的话,C原子的3个3p轨道是相互垂直,没办法解释夹角109.5°.才用杂化轨道解释的.先知道结构再轨道.（选修3涉及大学知识,不少高中老师毕业太久忘了,不一定全懂,我们学校就是.我也是化学老师）
通常用VSEPR理论预测（有局限,多数可行）,再用杂化轨道（也有局限）解释.
比如H2O测出不是90°,按理俩2p垂直该90°,用VSEPR预测分子V型,符合实际,再用杂化理论解释.完美.
但H2S不杂化,不能预测结构.