反应4NH3+5O2===4NO+6H2O（g）（可逆）在2L的密闭容器中进行,1MIN后,NH3减少了0.12mol,为什么NH3的浓度变化为0.12/2=0.06mol,为什么是2升呢,整个容器中不是还有氧气吗?那样氧气不占体积吗？

4NH3+5O2==4NO +6H2O反应文字表达式 寻找合适的催化剂使产率提高为什么4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能提高NO产率而使用合适催化剂不能提高N2+3H2==2NH3中NH3的产率 下列反应中,氨作为氧化剂参加反应的是A、NH3+H3PO4==NH4H2PO4B、4NH3+5O2=催化剂 加热=4NO+6H2OC、2NH3+3Cl2==6HCl +N2D、NH3 +NaH== NaNH2 +H2 氧化还原反应化合价配平帮忙分析配平下以下方程式,要详解例：NH3+O2==NO+H2ONH3 -3---+2 失5e- │×4O2 0--- -2 得4e- │×5最小公倍数为204NH3+5O2==4NO+6H2O1 N2O+H2==NH3+H2O2 HCIO3+P4+H2O==HCI+H3PO43 FESO4+O2+H2SO4==FE2 H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是， 在反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中,氧化剂和还原产物分别是 H2+N2=.NH3+O2=.NH3.O2反应的条件是什么 催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 在密闭容器中下列反应已达平衡,若升高温度可以使混气的平均分子量增大的反应是A、H2+I2=2HI(全是气态) 反应放热B、H2S=H2+S2(S2固态) 反应吸热C、N2+3H2=2NH3 反应放热D、4NH3+5O2=4NOG+6H2O 反应放热 NH3+O2=NO+H2O是什么反应?反应条件是什么? 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是（均可逆）A.2NO+O2=2NO2 B.N2O4=2NO2C.Br2(g)+H2=2HBr D.6NO+4NH3=5N2+3H2 在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g)问题在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）v(O2）v（NO）、v（H2O)表示,则正确的关系是（ ）A.4/5(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O) C.2/3v（NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)怎么做的? 下列反应,达到平衡后,升高温度,可使混合气体的平均相对分子质量增大的是A．H2气+I2气=2HI(正吸) B.N2气+3H2气=2NH3(正放)C．2SO3气=2SO2气+O2气(正吸)D．4NH3气+5O2气=4NO气+6H2O气(正放) 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol