关于BaSO4、AgCl等的溶解问题高中化学中对于某种物质是否能够溶解的主要依据就是相似相溶,就好像油非极性就难以溶于水一样,问题是上述两种物质明显是盐,那么就肯定是极性物质,为什么既

关于BaSO4、AgCl等的溶解问题高中化学中对于某种物质是否能够溶解的主要依据就是相似相溶,就好像油非极性就难以溶于水一样,问题是上述两种物质明显是盐,那么就肯定是极性物质,为什么既
关于BaSO4、AgCl等的溶解问题
高中化学中对于某种物质是否能够溶解的主要依据就是相似相溶,就好像油非极性就难以溶于水一样,问题是上述两种物质明显是盐,那么就肯定是极性物质,为什么既不能溶于水又不能溶于酸呢?
以及第二个问题,有些不容于水但是能溶于酸的物质,为什么会产生如此情况呢?是与酸反应生成的物质具有极性还是怎么的?
第三个问题,影响某种物质溶解度的因素有哪些?（针对有机物和无机物两方面）

关于BaSO4、AgCl等的溶解问题高中化学中对于某种物质是否能够溶解的主要依据就是相似相溶,就好像油非极性就难以溶于水一样,问题是上述两种物质明显是盐,那么就肯定是极性物质,为什么既
在化学中用溶度积判别某物质是否溶于水（或者其他溶剂）
AB=qC+wD K=C^q*D^W 如果此值大于此条件下的标准ksp 则沉淀不溶.
溶解过程主要牵涉到溶解焓变 溶解熵变 （具体计算要牵涉到热力学循环.用晶格能 电离能 水化能.等等计算）得出的溶解自由能变 如果此值小于0 溶解就能发生.
劝你不要深究 除非你以后准备学化学
建议普化中的溶液部分和热力学.

如果没记错的话，应该和物质的分子结构有关，也就是极性非极性，无机和有机一样可以通过分子结构解释溶解，一般看键能大小，共价键离子键如果不溶于水说明键能不够拆离原有键，反之能溶于酸。就说BaSO4和BaCO3，S-O比C-O的键能大不容易破坏，强酸比弱酸要强，影响溶解无非是溶解度，物质本身特性，外界条件（温度，溶剂~~~）...

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如果没记错的话，应该和物质的分子结构有关，也就是极性非极性，无机和有机一样可以通过分子结构解释溶解，一般看键能大小，共价键离子键如果不溶于水说明键能不够拆离原有键，反之能溶于酸。就说BaSO4和BaCO3，S-O比C-O的键能大不容易破坏，强酸比弱酸要强，影响溶解无非是溶解度，物质本身特性，外界条件（温度，溶剂~~~）

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第一题是离子在水中的饱和度的关系,钡离子在水中溶解的饱和度并不小,硫酸根也是,但是2者在一起饱和度就下降了...
发生了化学反应.象碳酸钡不溶于水但溶解于酸(不能是硫酸),原因是放出了CO2
分子的极性,极性分子溶于极性溶剂
非极性分子溶于非极性溶剂
还有温度也可以在一定程度上影响...

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第一题是离子在水中的饱和度的关系,钡离子在水中溶解的饱和度并不小,硫酸根也是,但是2者在一起饱和度就下降了...
发生了化学反应.象碳酸钡不溶于水但溶解于酸(不能是硫酸),原因是放出了CO2
分子的极性,极性分子溶于极性溶剂
非极性分子溶于非极性溶剂
还有温度也可以在一定程度上影响

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相似相容原理一般用于有机溶剂的溶解理论吧，
三楼说的有道理