NACL固体中含有泥沙,硫酸钠和硫酸镁等杂质.怎样杂?

NACL固体中含有泥沙,硫酸钠和硫酸镁等杂质.怎样杂?
NACL固体中含有泥沙,硫酸钠和硫酸镁等杂质.怎样杂?

NACL固体中含有泥沙,硫酸钠和硫酸镁等杂质.怎样杂?
1.加入过量蒸馏水,充分震荡、静置后过滤.
2.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤.
3.向步骤2中的滤液加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤.
4.向步骤3中的滤液加入过量的碳酸钠溶液,充分反映后过滤.
5.向步骤4中的滤液加入过量的稀盐酸,充分震荡,静置.
6.将步骤5所得溶液进行蒸发操作,即可得到较纯的氯化钠
另外,要是有其他杂质还要具体分析,不过一般就只有硫酸钠、硫酸镁、氯化镁、碳酸钠这几种（准确说是镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子）

首先溶解与水，通过滤纸过滤掉泥沙。
然后加入过量氯化钡，出去硫酸根例子。
然后整个溶液中还有Mg离子个钡离子是杂质。
可以加入过量的NaOH，除去去Mg离子
接着加入过量Na2CO3，除去Ba离子，现在的杂质就只有碳酸根和氢氧根了，加入过量盐酸，之后加热蒸干，过量的盐酸都会汽化了。...

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首先溶解与水，通过滤纸过滤掉泥沙。
然后加入过量氯化钡，出去硫酸根例子。
然后整个溶液中还有Mg离子个钡离子是杂质。
可以加入过量的NaOH，除去去Mg离子
接着加入过量Na2CO3，除去Ba离子，现在的杂质就只有碳酸根和氢氧根了，加入过量盐酸，之后加热蒸干，过量的盐酸都会汽化了。

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先过滤，然后再加氯化钡除去 硫酸根离子，然后加加Na2CO3溶液除去镁离子和钡离子，最后加适量盐酸到无气泡生成，就ok

先溶于水，然后用过滤装置过滤掉泥沙
在所得溶液中滴加过量NAOH，将其中的镁离子沉淀分离出来
再向其中滴加过量的BACL2，将其中的钡离子沉淀分离出来
此时滴加过量的NA2CO3，将先前的过量钡离子沉淀分离出来
最后向溶液中滴加适量盐酸（可加热）去除CO3离子
过滤完成！GOOD!谢谢你的认同~就是没太懂最后为什么要加盐酸。将溶液中多余的的碳酸根去除啊，因为...

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先溶于水，然后用过滤装置过滤掉泥沙
在所得溶液中滴加过量NAOH，将其中的镁离子沉淀分离出来
再向其中滴加过量的BACL2，将其中的钡离子沉淀分离出来
此时滴加过量的NA2CO3，将先前的过量钡离子沉淀分离出来
最后向溶液中滴加适量盐酸（可加热）去除CO3离子
过滤完成！

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高一上化学教材解析上有诶。

1.过滤（除去不溶于水的泥沙固体）
2.加过量氢氧化钠溶液（除去氯化镁）
3.加过量氯化钡溶液（除去硫酸根离子）
4.加过量碳酸钠溶液（除去钙离子、钡离子）
5.加稀盐酸（除去碳酸根离子，调节pH）
6.蒸发结晶（除去水分，得到氯化钠晶体）
P.S.碳酸钠溶液要在氯化钡溶液的后面，稀盐酸在最后
亲~这是我自己总结的，希望能帮到你~...

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1.过滤（除去不溶于水的泥沙固体）
2.加过量氢氧化钠溶液（除去氯化镁）
3.加过量氯化钡溶液（除去硫酸根离子）
4.加过量碳酸钠溶液（除去钙离子、钡离子）
5.加稀盐酸（除去碳酸根离子，调节pH）
6.蒸发结晶（除去水分，得到氯化钠晶体）
P.S.碳酸钠溶液要在氯化钡溶液的后面，稀盐酸在最后
亲~这是我自己总结的，希望能帮到你~

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1.溶解 　用量筒量取水倒入烧杯里．用药匙取粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊。
2.过滤 　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层...

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1.溶解 　用量筒量取水倒入烧杯里．用药匙取粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊。
2.过滤 　　将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 　　
3.蒸发 　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 　　
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．
5.粗盐中含有Mg2+、SO42- 　　
去除可溶性杂质： 　
1）溶解 　　
2）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 　　
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 　　
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ 　　 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 　 　
3）过滤 　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) 　　
4）蒸发，结晶 　　注意：一贴二低三靠 　
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． 　　
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 　　
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
5）.完成NaCl中的硫酸钠和硫酸镁等杂质的去除。

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+naoh和hcl

1.加入过量蒸馏水，充分震荡、静置后过滤。
2.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
3.向步骤2中的滤液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。
4.向步骤3中的滤液加入过量的碳酸钠溶液，充分反映后过滤。
5.向步骤4中的滤液加入过量的稀盐酸，充分震荡，静置。
6.将步骤5所得溶液进行蒸发操作，即可得到较纯的氯化钠
另外，要是有其他杂质还要...

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1.加入过量蒸馏水，充分震荡、静置后过滤。
2.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
3.向步骤2中的滤液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。
4.向步骤3中的滤液加入过量的碳酸钠溶液，充分反映后过滤。
5.向步骤4中的滤液加入过量的稀盐酸，充分震荡，静置。
6.将步骤5所得溶液进行蒸发操作，即可得到较纯的氯化钠
另外，要是有其他杂质还要具体分析，不过一般就只有硫酸钠、硫酸镁、氯化镁、碳酸钠这几种（准确说是镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子）
这个回答正解

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1.溶解
2.加入过量的氯化钡
3.加入过量的碳酸钠
4.过滤
5.取滤液加入过量盐酸
6.蒸发结晶

先将含有杂质的氯化钠固体用水溶解，将所得到的溶液中加入适当的氢氧化钠溶液，溶液中的硫酸镁会和氢氧化钠发生反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将沉淀过滤掉，再在溶液中加入适当的氯化钡溶液，使溶液中的硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后将沉淀过滤掉，最后将溶液蒸馏得到氯化钠固体。...

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先将含有杂质的氯化钠固体用水溶解，将所得到的溶液中加入适当的氢氧化钠溶液，溶液中的硫酸镁会和氢氧化钠发生反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将沉淀过滤掉，再在溶液中加入适当的氯化钡溶液，使溶液中的硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后将沉淀过滤掉，最后将溶液蒸馏得到氯化钠固体。

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溶于过量去离子水，然后过滤去除泥沙，水中残留Na、Cl、Mg、SO4；然后加入过量NaOH，去除Mg；加入Na2CO3，除去Ba离子，水中残留CO3/OH/Na/Cl，加入过量盐酸，之后加热蒸干，过量的盐酸都会汽化了。