向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A(1)写出上述NH4HCO3与NaOH发生反应的总的离子方程式(假设NH4+与OH-反应优先)(2)溶液A中有哪些溶质?其物质的量分别是

向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A(1)写出上述NH4HCO3与NaOH发生反应的总的离子方程式(假设NH4+与OH-反应优先)(2)溶液A中有哪些溶质?其物质的量分别是
向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A
(1)写出上述NH4HCO3与NaOH发生反应的总的离子方程式(假设NH4+与OH-反应优先)
(2)溶液A中有哪些溶质?其物质的量分别是多少?
(3)从溶液A中取出20.00ml置于锥形瓶中,一甲基橙为指示剂滴定至终点,需消耗0.1mol/L盐酸多少毫升?

向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A(1)写出上述NH4HCO3与NaOH发生反应的总的离子方程式(假设NH4+与OH-反应优先)(2)溶液A中有哪些溶质?其物质的量分别是
1.
NH4HCO3 + NaOH === NH3 (g) + NaHCO3 + H2O
离子方程式:
NH4+ + OH- === NH3 (g) + H2O
0.1* 0.2 = 0.02 mol 0.1*0.3 = 0.03 mol (反应前物质的量)
OH-比NH4+多, 剩余的OH-继续与HCO3-反应:
HCO3- + OH- === CO3(2-) + H2O
总的离子方程式:
NH4+ + HCO3- + 2OH- === NH3 (g) + CO3(2-) + 2H2O
2. NH4+ + OH- === NH3 (g) + H2O反应后, 溶液A中有:
HCO3-: 0.1*0.2 = 0.02 mol
OH-: 0.1*0.3 - 0.02 = 0.01 mol (与NH4+离子反应用去0.02 mol)
HCO3- + OH- === CO3(2-) + H2O
0.02 mol 0.01 mol 0 (本反应前物质的量)
0.01 mol 0 0.01 mol (本反应后物质的量)

溶液A中有溶质:
HCO3-: 0.01 mol
CO3(2-): 0.01 mol
Na+: 0.1*0.3 = 0.03 mol

3. 溶液A体积为: 100 + 100 = 200 mL
20 mL 溶液A中有HCO3-: 0.01*20/200 = 0.001 mol
HCO3- + H+ === CO2 (g) + H2O
1 1
0.001 0.1V
1 : 1 = 0.001 : 0.1V
V = 0.010 L = 10 mL