反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度要三段式表示 我想看看自己有没做

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:08:50
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/

反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度要三段式表示 我想看看自己有没做
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度
要三段式表示 我想看看自己有没做错了
怎么答得乱七八糟的。也没有设X。而且人家要的就是答案啊 没答案我怎么知道自己到底做错了没？

反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度要三段式表示 我想看看自己有没做
n(SO3)平衡时=c*V=0.84mol
2SO2 + O2= 2SO3
0.84mol 0.42mol 0.84mol
这能懂吧 高一化学
n(SO2（参与反应））＝0.84mol
n(SO2（平衡时））=c*V=0.08mol
n(SO2（原有））＝上面两个的和＝0.92mol 从而c(S02)=0.92mol
因为O2没有剩余,所以O2原有的物质的量就是0.42Mol
n(O2)=0.42Mol/1L=0.42mol/L

2SO2+O2=2SO3
2. 1. 2.
0.84mol
由上式可以算得参加反应的SO2为0.84mol参加反应的O2为0.42mol
然后总的so2=反应的+剩余的=0。92mol
O2=0。42mol
除以一升即为物质的量浓度 我就不打出来了，用的ipad...

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2SO2+O2=2SO3
2. 1. 2.
0.84mol
由上式可以算得参加反应的SO2为0.84mol参加反应的O2为0.42mol
然后总的so2=反应的+剩余的=0。92mol
O2=0。42mol
除以一升即为物质的量浓度 我就不打出来了，用的ipad，不方便打
希望能帮到您

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已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g),减小SO3的浓度,对正反应速率的影响?我知道平衡向正反应方向移动,so2的转化率增大,不清楚对正反应速率的影响. 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／ 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)要提高正反应的速率,移去so3为什么不行.答案说刚开始速率不变后来减小,为什么 在一个密封容器里发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.4mol/LD.c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/L 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反,在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol 2so2+o2=2so3是制备硫酸的重要反映2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述 在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L, 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0