一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g）=2CO(g)；△H＞0,达到平衡状态,现进行如下操作①升高反应体系的②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反

一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g）=2CO(g)；△H＞0,达到平衡状态,现进行如下操作①升高反应体系的②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反
一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g）=2CO(g)；△H＞0,达到平衡状态,现进行如下操作
①升高反应体系的②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( ) 为什么（3）不对?
说错了 为什么3对

一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g）=2CO(g)；△H＞0,达到平衡状态,现进行如下操作①升高反应体系的②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反
3是错误的.因为c是固体.而CO2和CO是气体.一份CO2能生成2份CO,如果体积减少,可逆反应会朝有利用方向反应,体积减少后,单位体积内的分子数就会增加,为了减少这个反应,朝体积减少方向移动,逆反应就会增加.