在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析时间（s） 0\x0520\x0540\x0560\x0580\x05100C（N2O4）0.10\x05a\x050.05\x05c\x05d\x05eC（NO2） 0.00\x050.06\

在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析时间（s） 0\x0520\x0540\x0560\x0580\x05100C（N2O4）0.10\x05a\x050.05\x05c\x05d\x05eC（NO2） 0.00\x050.06\
在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析
时间（s） 0\x0520\x0540\x0560\x0580\x05100
C（N2O4）0.10\x05a\x050.05\x05c\x05d\x05e
C（NO2） 0.00\x050.06\x05b\x050.12\x050.12\x050.12
20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,20s内N2O4的平均反应速率为
特别是第二问

在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析时间（s） 0\x0520\x0540\x0560\x0580\x05100C（N2O4）0.10\x05a\x050.05\x05c\x05d\x05eC（NO2） 0.00\x050.06\
开始C(N2O4)=0.2mol/2L=0.1mol/L
N2O4﹤=﹥2NO2
开始 0.1mol/L 0
20s反应 X 0.06mol/L
根据化学反应浓度之比=化学计量数之比得:
1:2=X:0.06mol/L
X=0.03mol/L
a=0.10mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L
化学反应速率是用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物的浓度的增加来表示,
所以0~20s内N2O4的平均反应速率=0.03mol/L/20s=0.0015mol/(L·s)