反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减压后混合体系中C的百分含量减小.试推测:1.逆反应是____(吸,放)热反应.2.加压后,A的浓度_______(填不变,增大,减小)3.若B
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:47:44
反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减压后混合体系中C的百分含量减小.试推测:1.逆反应是____(吸,放)热反应.2.加压后,A的浓度_______(填不变,增大,减小)3.若B
反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,
当升高温度时,B的转化率增大;当减压后混合体系中C的百分含量减小.试推测:
1.逆反应是____(吸,放)热反应.
2.加压后,A的浓度_______(填不变,增大,减小)
3.若B是有色物质,A.C是无色物质,减小压强,反应混合物的颜色____(填变深,变浅,不变)
放热 增大 变浅
谁能帮我解释一下23问的答案怎么推出来吗?
反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减压后混合体系中C的百分含量减小.试推测:1.逆反应是____(吸,放)热反应.2.加压后,A的浓度_______(填不变,增大,减小)3.若B
首先这个方程式两边A、C为气态,由已知减压C减少可知减压后平衡向左移动,说明m大于p,减压向气体体积增加方向移动;由此加压后反应向右移动,但应注意虽然A的物质的量减少,C的物质的量增加,但由于加压体积减小,浓度于体积成反比,A的浓度还是要上升的,只不过由于化学平衡移动的原因,其浓度的上升幅度有所减小.此处为盖-吕萨克定律的应用,即为“减弱方向移动”,A的浓度加压后要上升,由于化学平衡向右移动减弱了这种浓度上升的趋势,但只是减弱而不能改变其浓度的增加.
第三空,本人也不太确定.由于A、C是无色的,而B又是固体,不论化学平衡怎样移动都不会对颜色产生影响.即使体积增大,各物质浓度减小,但AC原本无色,再怎样减小也不会变色,而B又是固体,不存在浓度的概念,不受体积变化的影响.所以这里好像是不变色.
这个迷惑我在高中也有,其实无论是加压还是减压,这其中变化的量,有俩,压强和浓度,而且变化时一致的,对 平衡的影响也是一致的,浓度变大了,颜色不是变深么,可能你会觉得它的平衡向右移,但是这无法抵消浓度变大的,在高中有个什么定律才是经典的,好好理解吧...
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这个迷惑我在高中也有,其实无论是加压还是减压,这其中变化的量,有俩,压强和浓度,而且变化时一致的,对 平衡的影响也是一致的,浓度变大了,颜色不是变深么,可能你会觉得它的平衡向右移,但是这无法抵消浓度变大的,在高中有个什么定律才是经典的,好好理解吧
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由条件可以知道 升高温度时,B的转化率增大 那正反应就是放热反应
当减压后混合体系中C的百分含量减小 那说明m3.减小压强后 反应就向正方向移动了 所以B就被反应了啊少了就自然变浅了...
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由条件可以知道 升高温度时,B的转化率增大 那正反应就是放热反应
当减压后混合体系中C的百分含量减小 那说明m3.减小压强后 反应就向正方向移动了 所以B就被反应了啊少了就自然变浅了
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因为b的转化率增大可知当温度升高时反应是向正方向进行的,又因为当温度升高时,反应向吸热反应的方向进行,可得你反应为放热反应。
加压都可使反应速率增大,所以a的浓度也增大。
同理,减小压强回使反应速率减小,b的浓度减小,所以颜色变浅。...
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因为b的转化率增大可知当温度升高时反应是向正方向进行的,又因为当温度升高时,反应向吸热反应的方向进行,可得你反应为放热反应。
加压都可使反应速率增大,所以a的浓度也增大。
同理,减小压强回使反应速率减小,b的浓度减小,所以颜色变浅。
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