将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸

将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）
不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸的PH值吗
不是说越弱越水解吗？例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸，因为盐酸完全电离，所以C（H+）=10^-4，而因为醋酸不完全电离，所以加水稀释后，会促进电离，C（H+）>10^-4，所以PH

将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸
D是溶液pH增大吗?如果是,选D.
“弱酸加水稀释时,C（H+）会增大”这是何人说的,是错误的.弱酸加水稀释时,电离度会增大,电离度增大,绝不是氢离子浓度增大.

你这问题怎么咋么混乱，弱酸稀释时，只是平衡右移而已，但氢离子浓度还是降低啊，就像你喝醋一样，越稀的醋反而越算么？或者你假想无限稀释，那就是中性啊，25摄氏度的ph=7不是说越弱越水解吗？例如PH=4的盐酸和同样PH=4的醋酸，因为盐酸完全电离，所以C（H+）=10^-4，而因为醋酸不完全电离，所以加水稀释后，会促进电离，C（H+）>10^-4，所以PH<4，不是有这样说的吗看楼下吧。。...

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你这问题怎么咋么混乱，弱酸稀释时，只是平衡右移而已，但氢离子浓度还是降低啊，就像你喝醋一样，越稀的醋反而越算么？或者你假想无限稀释，那就是中性啊，25摄氏度的ph=7

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