在反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中,经2minB的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是A、用A表示的反应速率为0.4mol/（L•min）B、用B、C、D表示的反应速率,比值为3：2：1C、B在2min末的反应速率

在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中若有32g S被还原,则被S氧化的C质量是A.36g B.24g C.12g D.6g 在200℃时进行反应:A(g)+3B(g)≒2C(g)+2D(g),高二化学在200℃时进行反应:A(g)+3B(g)≒2C(g)+2D(g),在不同情况下测得下列反应速率,其中反应速率由慢到快的排列顺序是（）①v（D）=4mol/（L·s） ②v（C） 在一密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g) =C(s)+3D(g) ΔH 化学反应2A（g）+2B（s）=C（g）+3D（s）是放热反应,在什么温度下会自发反应? 在容积为3L的密闭容器内进行如下反应:4A(g)+5B(g)= 2C(g)在容积为3L的密闭容器内进行如下反应：4A（g）+5B（g）= 2C（g）,开始时A为8 mol,B为12mol,2S后A为2mol,计算该反应的化学反应速率. 在恒温恒压下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是A.A(g)+B(g)=C(g)B.A(g)+2B(g)=3C(g)C.A(g)+B(g)=C(g)+D(g) 在下列反应中 2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g） 表示该化学反应速率最快的数据是（ ） V（A）=0.6 mol/（在下列反应中 2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是（ 在2L的密闭容器中,发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g).若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s时,容器中B的物质的量为 . 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2c(g) (可逆反应若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,求①V(A) 为什么 2A (g) + B (g)= 2c (g) 3a(g)+b(g)=2c(g)+d(s),求平衡常数K的表达式 反应速率计算反应 4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减少0.6mol/L,对次反应速率表示为多少? 反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此反应,为什么【在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的】这个选项是错的?（不要用C浓度增大所以C速率增大来解释 反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示,为什么在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的?不要说正反应速率,反应物浓度减小速率就减小.请给个完 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g) 两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,[H2]=0.5mol/L ,[HI]=3mol/L,则NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D 在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 达平衡时在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达 下列反应中,熵减小的是（ ）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) 在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中,表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是（ ）：A.vA=0.5mol/(L∙s) vB=0.3mol/(L∙s) vC=1.0mol/L vD=1.0mol/(L∙s) 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g) 可逆符号2C(g)+D(g)在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g) 可逆符号2C(g)+D(g)已