某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子

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某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么
某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度关系是什么。
其中c(Cl-)与c(OH-)的关系怎么比较，要定量，不要定性

某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子
y+x=14
已电离的C(OH-)＝C(H+)＝C(Cl-)
反应前则有：
NH3·H2O＝NH4+＋OH-
起始 C 0 0
变化 C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-)
平衡C－C(Cl-) C(Cl-) C(Cl-)
平衡常数K＝C(Cl-)·C(Cl-)/〔C－C(Cl-)〕
K＞0
解出：C＝C(Cl-)·C(Cl-)/K＋C(Cl-)……①
反应后溶液中的氨水继续电离有如下平衡：
NH3·H2O＝NH4+＋OH-
起始 C 0 0
变化 X X X
平衡 C－X X X
平衡常数K＝X·X/〔C－X〕
解出：C＝X·X/K＋X……②
由①②得
C(Cl-)＝X＋K
又因为K＞0
所以C(Cl-)＞X
X是反应后溶液中的OH-浓度
总之：
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
下面是比较的方法：
c(NH4+)＝c(Cl-)＋X
c(Cl-)＝c(Cl-)
c(OH-)＝c(Cl-)－K
c(OH-)＞＞c(H+)（溶液碱性）