在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡的时候有关数据如下：（已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3

在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡的时候有关数据如下：（已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3
在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡
的时候有关数据如下：（已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)
甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3平衡时的浓度是c1 乙组反应物投入量是4molNH3
测得平衡时NH3的浓度是c3
则 2c1小于c3解释是说因为乙组的平衡向正方向移动造成的.不是很明白,什么正方向移动老师貌似也没有教过

在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡的时候有关数据如下：（已知N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3
此为可逆反应,乙组中相当投入了2mol氮气和6mol氢气
因为体系的容积一定,所以与甲组相比,压强大,根据勒沙特列原则,反应向生成氨气的方向移动.所以2c1小于c3