H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因

H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因

H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因
第一步是完全电离的,第一步电离出的c(H+)是0.1mol/L
第二步的电离常数是10-2
Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA-)
c(HA-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/L
HA-电离出的H+等于A-的浓度.
第二步电离出的c(H+)=c(A-)=Ka*c(HA-)/c(H+)0.01*0.1/0.1=0.01mol/L
总的H+浓度是0.1+0.01=0.11mol/L