ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小

ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小
ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小

ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小
醋酸 可逆符号 醋酸根 + H+（醋酸的电离平衡方程式）
由于溶液的体积增大,我们先假设平衡不移动,这时候H+的物质的量和容易的体积都增大2倍,即H+浓度不变,但是体积增大2倍,醋酸和醋酸根物质的量没变,即两者浓度都减小,按照列夏特勒原理分析,醋酸浓度降低平衡应该向左移动；而醋酸根浓度也降低,平衡又要向右移动,到底两种情况谁移动得多呢?不得而知,所以上述两人的分析是错误的
本题应该是高中课改区人教版化学选修4中的内容,这题应该用电离常数知识求解,因为温度不变,所以电离常数是不变的,那么在相同温度下前后计算出的两个电离常数做比较就可以分析出来结果了.
PH=1时,醋酸K1=氢离子浓度X醋酸根浓度 / 醋酸分子浓度（因为醋酸电离出1个H+就会电离一个醋酸根,所以氢离子浓度=醋酸根浓度）,即此时,醋酸K=0.1X0.1/醋酸分子浓度
混合后,K2=氢离子浓度X醋酸根浓度/醋酸分子浓度=0.1X 0.5X0.1 / 0.5X醋酸分子浓度（之前的醋酸分子浓度,因为我先假设的平衡不移动）
由此可见,K1>K2,因为温度不变K值应该不变,所以K2要增大才能=K1,所以要么是醋酸分子浓度减小,要么是氢离子和醋酸根浓度增大；或者醋酸分子浓度减小同时,氢离子和醋酸根浓度增大,总之平衡就是往电离方向移动,所以应该是H+浓度增大,即PH值

比1小 因为等体积 体积增大了2倍 H+的物质的量也同时增大了2倍 但醋酸的电离平衡受到了影响 也就是 抑制了电离 所以比1小

大于1，因为醋酸是弱电解质，若是强电解质的话应该恰好等于1.硝酸电离出来的氢离子抑制了醋酸的电离。所以最后酸性降低。