金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,我知道一些,但不全面,希望全面一些

金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,我知道一些,但不全面,希望全面一些
金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,
我知道一些,但不全面,希望全面一些

金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,我知道一些,但不全面,希望全面一些
金属1.能与酸反应生成盐和氢气
2.能把在金属活动性顺序表中排在其后面的金属盐溶液中的金属置换出来
3.能与氧气反应(或与非金属反应)
4.有些活泼金属能与水反应
非金属1.与金属反应
2.与非金属反应
金属氧化物1.与水反应生成相应的碱(难溶性碱除外)
2.与酸反应
3.与还原剂反应
非金属氧化物1.与水反应生成相应的酸(难溶性酸除外)
2.与碱反应生成盐和水
酸的通性:1.与指示剂反应2.与金属反应3.与金属氧化物反应4.与碱反应5.与盐反应
碱的通性:1.与指示剂反应2.与非金属氧化物反应3.与酸反应4.与盐反应
盐的通性:1.与金属反应2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应

金属的化学性质:与氧气,酸,金属化合物溶液反应
非金属的化学性质:
A.多数可跟氢气化合生成气态氢化物，非金属性越强，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定。非金属性越弱，越不易跟氢气化合，氢化物也越不稳定。
B.多数可跟氧气化合，生成酸性氧化物。（氧、氯不易直接和氧气化合；NO、CO不是酸性氧化物）
C.典型金属和典型非金属化合生成离子化合物，如K2S、Na2O2...

全部展开

金属的化学性质:与氧气,酸,金属化合物溶液反应
非金属的化学性质:
A.多数可跟氢气化合生成气态氢化物，非金属性越强，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定。非金属性越弱，越不易跟氢气化合，氢化物也越不稳定。
B.多数可跟氧气化合，生成酸性氧化物。（氧、氯不易直接和氧气化合；NO、CO不是酸性氧化物）
C.典型金属和典型非金属化合生成离子化合物，如K2S、Na2O2、Mg3N2等
D.非金属元素的最高正价氧化物的水化物是酸，非金属性越强，它的最高正价氧化物的水化物的酸性越强，如高氯酸是已知酸中酸性最强的。氟没有含氧酸。
E.非金属元素的原子半径越小，最外层电子数越多、它的非金属性越强，它的氧化性也越强，其中氧化性的有F2、Cl2、Br2、O2，常用作氧化剂
以氧化性为主的有N2、S、I2、Se遇强氧化剂表现还原性
以还原性为主的有H2、C、Si、P、As等，一般加热时用作还原剂
F.氟和水发生剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑
金属氧化物的化学性质:
(1)加热分解
(2)与水反应
(3)与强酸(H+)反应
(4)与强碱(OH-)反应
(5)与氨水反应
(6)与H2或CO反应
非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等则不是酸性氧化物。酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物却是金属氧化物。
酸的化学性质
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的化学性质
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐的化学性质
（1）盐+某些金属=新盐+新金属
湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）盐+某些酸=新盐+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）盐+某些碱=新盐+新碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
注：NaNO3，KNO3不与其他盐反应

收起