1.在相同的条件下,纯zn粒和粗zn粒与同浓度的稀硫酸反应的速率是不同的,原因是什么_______马口铁是在铁的外层镀锡,目的是防止铁被腐蚀,但镀层破层了以后铁更容易生锈,原因是_________

1.在相同的条件下,纯zn粒和粗zn粒与同浓度的稀硫酸反应的速率是不同的,原因是什么_______马口铁是在铁的外层镀锡,目的是防止铁被腐蚀,但镀层破层了以后铁更容易生锈,原因是_________
1.在相同的条件下,纯zn粒和粗zn粒与同浓度的稀硫酸反应的速率是不同的,原因是什么_______马口铁是在铁的外层镀锡,目的是防止铁被腐蚀,但镀层破层了以后铁更容易生锈,原因是_________

1.在相同的条件下,纯zn粒和粗zn粒与同浓度的稀硫酸反应的速率是不同的,原因是什么_______马口铁是在铁的外层镀锡,目的是防止铁被腐蚀,但镀层破层了以后铁更容易生锈,原因是_________
与杂质形成原电池,锌是负极 铁与锡形成原电池,铁是负极
纯锌粒可是纯金属,很难腐蚀的；
有杂质就不一样了,比如碳,就和锌形成原电池,加速了锌的氧化,马口铁的腐蚀同理

接触表面积不同
本来是镀层，阻止铁与空气接触。
破了以后形成原电池，更容易生锈

第一空 反应速率与物质的聚集形态有关，物质越纯，反应越快，粗锌粒中含有杂质，有时会阻碍反应进行
第二空 组成了原电池，反应加速

形成了简单的原电池啊
一般来说粗锌中有碳，那么锌做负极，反应更快
同理，由金属活动顺序可知，铁比锡活泼。那么铁做负极，更易被腐蚀

1.粗锌由于有杂质。构成原电池，也就是说能使锌的电子更快地失去。所以与稀硫酸的反应速率加快
2，镀层破了。铁与锡构成原电池。其中铁容易失去电子。所以更容易生锈！
希望我的回答能帮助你！如果还不明白。欢迎M我！

第一条：粗锌中杂质不与酸反应，但可以与Zn形成原电池，加速反应进行。
第二条：
镀锡防腐蚀是因为锡可以形成致密的氧化膜防腐，而锡的活动性要弱于铁，当锡镀破坏后，锡要与铁形成原电池，Fe作负极，会加速Fe的腐蚀。