1.以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g)=== 2 CO2 +H2O(l) δH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是（ ）A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时,该

1.以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g)=== 2 CO2 +H2O(l) δH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是（ ）A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时,该
1.以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g)=== 2 CO2 +H2O(l) δH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是（ ）
A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ的热量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,该反应吸收1300KJ的热量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,该反应放出1300KJ的热量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,该反应放出1300KJ的热量
说说答案就好了…
2.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.
这个选项 ：将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
-这个选项是错的.可啊,将容积扩大为20L,相当于减小压强,平衡会向逆反应方向移动,平衡浓度不是总有一刻会等于原来的1/2么
是因为后来逆向反应,就减少了么?
3.诶.转化率.
话说转化率是在反应物中的,生成物没有转化率（题目不会出现问生成物的吧?）
看转化率的变化大小是先看反应的方向 确定反应物 然后正方向的 转化率增大 …
（我说不下去了 好像转化率有很多条条杠杠的结论… ）
看图噢,对于反应2A+B=2C （他们都是气体） 正反应放热.
这图像画的没错吧?我发现作为反应物的A通常正反应 顺着它反应 转化率就大了!转化率是个复杂的东西 T.T 您支持一下我的观点 我就莫大心安.
将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积做为起始条件，发生如下反应：3A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L.回答。
.保持原起始温度和体积不变，再使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质？
A.3molA+1molB
B.4molC+2molD
C.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
D.无法判断
解释一下这个问题吧 是因为平衡移动的程度不知道 所以无法判断嚒。

1.以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2 O2(g)=== 2 CO2 +H2O(l) δH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是（ ）A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时,该
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2.瞬时达到1/2不是说就平衡了啊...平衡的定义混淆了吧～
3.图上说明的是温度越低,压强越大（一定范围内啊,压强过大就要液化了==#温度过低就不反应了.）转化率就越大,不是你说的那样的呀.

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