为什么金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来我说的是为什么，丛反应的实质来讲 天啊，我的意思是，什么粒子和什么粒子，怎么怎么结合，之类的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:44:06
为什么金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来我说的是为什么，丛反应的实质来讲 天啊，我的意思是，什么粒子和什么粒子，怎么怎么结合，之类的
为什么金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来
我说的是为什么，丛反应的实质来讲
天啊，我的意思是，什么粒子和什么粒子，怎么怎么结合，之类的
为什么金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来我说的是为什么，丛反应的实质来讲 天啊，我的意思是，什么粒子和什么粒子，怎么怎么结合，之类的
金属活动性越强,则其单质越容易失去电子成为离子；
金属活动性越弱,则其离子越容易得到电子变回单质；
本质上就是弱金属性的离子吸引电子的能力强,抢走了强活动性金属单质的电子；
这属于一个氧化还原反应.
金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，...
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金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。
二、金属性强弱的判断依据
1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。
2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。
3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。
4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。
8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
三、非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。
四、非金属性强弱的判断依据
1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。
收起
额 楼上的胡说 金属单质有的是还原性 越靠前的单质还原性越强 而金属离子具有氧化性 越靠后的离子氧化性越强 所以金属活动性强的可以把后面的置换出了 实质是发生了氧化还原反应
是置换反应啊，金属的氧化性强