把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 17:55:04

把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?把98%的浓硫酸(密度=1.49g/c

把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?
把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数
我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?

把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?
浓硫酸（密度d=1.84g/ml)与水配成浓度为“1:5”的溶液,是
取一体积的浓硫酸溶于五体积的溶剂水中即可.其溶质质量分
数计算式含意如下：
[浓硫酸中溶质质量/(浓硫酸质量+溶剂水质量)]*100%
即：[(98%*1ml*1.84g/ml)/(1ml*1.84g/ml+5ml*1g/ml)]*100%
=[1.80g/6.84g]*100%
=26.4% .
你提供的图上却如下写着(有地方明显不对)：
V水=1 ,V酸=5 …………这一步对.
m水=5*1.84*0.02=0.184………这一步对,但没必要.
m酸=5*1.84*0.98=9.016………这一步不对,因为硫酸不是5毫升.
由此往下计算就错了,因为浓硫酸多了.

98%的浓硫酸密度为1.84g/cm立方求其物质的量密度是多少 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm立方求其物质的量密度是多少 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制50g稀硫酸需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积____mL 如何计算98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm³）的物质的量浓度? 配制1000毫升溶质质量分数10%(密度为1.07g/cm)的稀硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm)浓硫酸多少毫升?需加水...配制1000毫升溶质质量分数10%(密度为1.07g/cm)的稀硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm)浓硫酸多少毫升? 配制500ml溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?已知浓硫酸密度1.84g/cm,稀硫酸密度1.14g/cm）配制460g12%的硫酸溶液需98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸多少? 急! 要用98%密度为1.84g/cm³ 浓硫酸来配制10%的稀硫酸100g,需要这种浓硫酸的体积是多少? 配制60%的硫酸300mL,需要98%浓硫酸多少毫升?已知60％硫酸密度1.5g/cm³,浓硫酸1.84g/cm³,则需要浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升? 化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升? 化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升? 在100mL水中,慢慢加入20mL密度为1.84g．cm-3.质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2.cm-3……在100mL水中,慢慢加入20mL密度为1.84g．cm-3.质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2.cm-3．则稀硫初二化学!会的进!1.要配20%的硫酸溶液1000ml（密度为1.14g/cm³）,需要密度为1.84g/cm³,浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?2.（1）把400g溶质质量为20%的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g/cm）配置3.6mol/L的稀硫酸250mL,所用的浓硫酸配制500g,20%的硫酸,需要密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少毫升?同时需要水的质量为多少?,,急密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为（）,混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的市售浓硫酸密度为1.84g.cm(-3),硫酸的质量分数为98%,则浓硫酸的质量分数和物质的量浓度分别是多少 98%(密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/l 的稀硫酸100ML,需要浓硫酸多少ml? 过程?