8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?答案是17克,希望能得到详细的解答.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:43:07
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?答案是17克,希望能得到详细的解答.
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?
答案是17克,希望能得到详细的解答.
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?答案是17克,希望能得到详细的解答.
氮元素被氧化
在方程式中,每有1mol氮气生成,就有（2/3）mol氨气被氧化
原因：生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化（也有2个氮原子）
所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化
质量：（1/3）×17=17/3 g
14g 吧
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2
被氧化的是34--------------------22.4
X-----------------------------------------11.2
X=17g
被氧化的物质的质量是17g
被氧化的物质是还原剂，也就是氨气，11.2L就是0.5mol，根据反应的物质的量和系数成正比，就能算出消耗的氨气的物质的量，也就是4mol。
但是氨气不是全部都被氧化，只有2个N被氧化成了氮气，氯化铵里的N没有被氧化，所有8个N只有2个被氧化，4*1/4=1mol。
也就是说，被氧化的氨气只有1mol。1mol氨气是17g。...
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被氧化的物质是还原剂，也就是氨气，11.2L就是0.5mol，根据反应的物质的量和系数成正比，就能算出消耗的氨气的物质的量，也就是4mol。
但是氨气不是全部都被氧化，只有2个N被氧化成了氮气，氯化铵里的N没有被氧化，所有8个N只有2个被氧化，4*1/4=1mol。
也就是说，被氧化的氨气只有1mol。1mol氨气是17g。
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看该反应，氮失电子氯得电子，所以NH3是被氧化的。看电子得失有两个氮失电子全成为N2 所以被氧化的物质摩尔对应2倍的氮气。标况下11.2升氮气对应0.5摩尔，所被氧化的NH3是1摩尔，乘17就得质量17克。
我用手机打的 不容易啊…希望对你有帮助…