为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/28 02:11:37
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第为了测定某粉末状黄铜(铜、
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10
剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80
单位是g..
求:1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量
2.求黄铜样品中铜的质量分数
快期末考试了 小弟没多少分
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
1:第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.
Zn + 2Hcl == Zncl2 +H2 ↑
65 2
(8.45-7.80)g x
解得X=0.02g
2. 由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已经没有剩下可以和盐酸反应的物质了,(剩下的全部是铜了).所以剩下的7.80g都是铜,所以
铜质量分数=7.80÷10×100%=78%