为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10
剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80
单位是g..
求：1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量
2.求黄铜样品中铜的质量分数
快期末考试了 小弟没多少分

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第
1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.
Zn + 2Hcl == Zncl2 +H2 ↑
65 2
（8.45-7.80）g x
解得X=0.02g
2. 由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已经没有剩下可以和盐酸反应的物质了,（剩下的全部是铜了）.所以剩下的7.80g都是铜,所以
铜质量分数=7.80÷10×100%=78%