在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mol\L,Cl-为0.25mol,\L则SO4 2-为正确答案它的物质的量浓度 是0.2 怎么算出来的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 06:42:48
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mol\L,Cl-为0.25mol,\L则SO4 2-为正确答案它的物质的量浓度 是0.2 怎么算出来的
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mol\L,Cl-为0.25mol,\L则SO4 2-为
正确答案它的物质的量浓度 是0.2 怎么算出来的
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mol\L,Cl-为0.25mol,\L则SO4 2-为正确答案它的物质的量浓度 是0.2 怎么算出来的
钠离子占用的氯离子位0.1,镁离子占用的氯离子0.25-0.1=0.15,构成氯化镁的镁离子0.075,构成硫酸镁的镁离子0.25-0.075=0.175,硫酸根离子为0.175mol/L
0.175mol/L
你要记住溶液都成电中性，即溶液里的正负离子所带的电荷要相等，由0.1+0.25*2=0.25+c（so4 2-），所以c(so4 2-)=0.35ml/l
因为在这个体系中，可以忽略了水的电离，这样溶液中只有四种离子，根据正反电荷的加和为0，可以知道，阳离子的带电为0.25*2+0.1=0.6（单位这里忽略不写了），所以阴离子也要有这么多，所以（0.6-0.25）/2=0.175.
0.1+0.25*2=0.25+x*2
X=0.175？
正负离子平衡就可以了，（0.1+0.25*2）mol=0.6mol正离子=(0.25+2*x),x表示镁离子的摩尔数，*表示乘号，结果是0.175mol
利用电荷守衡，Na+ + 2Mg2+ ==== 2(SO4)2- + Cl-
利用比例代数就可以求出来了。
记住溶液中电荷守恒的计算方法：阳离子的浓度与其所带电荷的乘积之和等于阴离子的浓度与其所带电荷的绝对值的乘积之和。即：∑c(阳)z(阳)= ∑c(阴)∣z(阴) ∣。
本题带此公式
c(Na+)z(Na+)+ c(Mg2+)z(Mg2+)= c(Cl-)∣z(Cl-)∣+ c(SO4 2-)∣z(SO4 2-)∣
即：0.1×1+0.25×2=0.25×1+ c(SO4 2-...
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记住溶液中电荷守恒的计算方法：阳离子的浓度与其所带电荷的乘积之和等于阴离子的浓度与其所带电荷的绝对值的乘积之和。即：∑c(阳)z(阳)= ∑c(阴)∣z(阴) ∣。
本题带此公式
c(Na+)z(Na+)+ c(Mg2+)z(Mg2+)= c(Cl-)∣z(Cl-)∣+ c(SO4 2-)∣z(SO4 2-)∣
即：0.1×1+0.25×2=0.25×1+ c(SO4 2-)×2
即c(SO4 2-)=0.175mol\L
收起
别总迷信答案，当然是0.175mol/L