某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（                  ）组

 某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（                  ）组
 
某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（                  ）组成.它们的质量分别为（                           ）.它们的原子个数比为（                  ）.

 某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该有机物由（                  ）组
一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g
二、根据氧元素的质量守恒 生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,
6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元素且质量为1.6g
三、根据元素守恒 可以分别算出C 0.2mol H 0.6mol O 0.1mol
要符合有机物4.6g的话,分子式就为C2H6O
所以此题答案为：
该有机物由 碳 氢 氧三种元素组成
它们的质量分别为2.4g、0.6g、1.6g
原子个数比为：2:6:1

（C2H6）乙烷组成

他们的质量是 碳2.4克 氢0.6克 氧 1.6克
原子个数比为 碳 ：氢：氧=2：6：1

C2H5OH 也就是乙醇 分子量是46 4.6克就是 0.1mol C2H5OH + 3 O2== 2 CO2 + 3H2O 1 3 2 3 0.1mol 0.3mol 0.2mol 0.3mol 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g乙醇是由 碳 氢和氧元素构成的 他们的质量是 碳2.4克 氢0.6克 氧 1.6克原子个数比为 碳 ：氢：氧=2：6：1

解析如下：
此题如果在考试时直接填空可以象楼上那样在熟悉各种化合物的化学式量的情况下，直接代入乙醇的式量进行验证推导，如果符合题意则可以直接填空。这样在考试时可以节省很多时间。但是对于一个不熟悉化学式量的学生来说，就要按步就班地推导。过程如下：
因为有机物点燃后只生成CO2和H2O，故有机物中含有的元素可能有C,H,O三种元素。
设有机物的化学式为：CxHyOz，据题意可得...

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解析如下：
此题如果在考试时直接填空可以象楼上那样在熟悉各种化合物的化学式量的情况下，直接代入乙醇的式量进行验证推导，如果符合题意则可以直接填空。这样在考试时可以节省很多时间。但是对于一个不熟悉化学式量的学生来说，就要按步就班地推导。过程如下：
因为有机物点燃后只生成CO2和H2O，故有机物中含有的元素可能有C,H,O三种元素。
设有机物的化学式为：CxHyOz，据题意可得：
CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 -------→ x CO2 + y/2 H2O
1 (x+y/4-z/2) x y/2
4.6 9.6 8.8

由CO2为8.8g，可得其物质的量为8.8/44=0.2mol
即有机物中含C原子的物质的量为0.2mol
故有机物中含C原子的质量为：12×0.2 ＝2.4 g
反应后生成的H2O的质量为：4.6+9.6-8.8=5.4g
生成的H2O的物质的量为：5.4/18=0.3
其中含H的物质的量为0.3*2=0.6mol
含H的质量为：0.3×2×1＝0.6g
因为4.6-2.4-0.6=1.6g>0,
故有机物中还含有O原子，含O原子的质量为：1.6g
含O原子的物质的量为：1.6/16=0.1mol
故有机物中含C,H,O原子的物质的量之比即原子个数之比为：
0.2:0.6:0.1==2:6:1

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