用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.

用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应
比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3
正反应:ΔH0,高温自发
若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.

用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的

吉布斯自由能还有一个性质,就是ΔG=-RTlnK,可见无论ΔG为何值,都可以计算出平衡常数K,也就是说多多少少都有逆向反应.