过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)　\x05二氧化碳\x05 碳酸钠\x05转移的电子A\x

过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)　\x05二氧化碳\x05 碳酸钠\x05转移的电子A\x
过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
　\x05二氧化碳\x05 碳酸钠\x05转移的电子
A\x051mol\x05　\x05 NA
B\x0522.4L\x05 1mol\x05　
C\x05 106 g\x05 1mol
D\x05　\x05 106g\x05 2NA

过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)　\x05二氧化碳\x05 碳酸钠\x05转移的电子A\x
A
二氧化碳/碳酸钠/转移的电子=1/1/1

碳酸钠1摩尔，二氧化碳1摩尔，转移电子1摩尔，，用差量法计算，，

用差量法，反应物是过氧化钠，生成物是碳酸钠，二者的分子量之差就是固体质量之差，算出来就是有1mol碳酸钠(过氧化钠也是)生成，然后根据方程式系数关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以算出转移电子数目为1mol，因为反应中过氧化钠自生氧化还原·，过氧根中两个-1价的氧离子一个变成0价，一个变成-2价
选A答案是 A C...

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用差量法，反应物是过氧化钠，生成物是碳酸钠，二者的分子量之差就是固体质量之差，算出来就是有1mol碳酸钠(过氧化钠也是)生成，然后根据方程式系数关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以算出转移电子数目为1mol，因为反应中过氧化钠自生氧化还原·，过氧根中两个-1价的氧离子一个变成0价，一个变成-2价
选A

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选A C
A.Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 Δm=M(Na2CO3)-M(Na2O2)=106-78=28
根据反应式，若是固体质量增加了28g，说明1molNa2O2 参加了反应，当然CO2也是1mol，转移的电子数是1mol（过氧化钠中的2mol氧元素(-1价)，1mol氧-1得1mol电子生成0.5mol氧气，1mol氧-1失1mol电子生成碳酸...

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选A C
A.Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2 Δm=M(Na2CO3)-M(Na2O2)=106-78=28
根据反应式，若是固体质量增加了28g，说明1molNa2O2 参加了反应，当然CO2也是1mol，转移的电子数是1mol（过氧化钠中的2mol氧元素(-1价)，1mol氧-1得1mol电子生成0.5mol氧气，1mol氧-1失1mol电子生成碳酸钠中的氧-2，所以电子转移数为1mol），换成个数是NA。
B不对，1mol气体在标准状况(0摄氏度，1个大气压)下体积是22.4L，常温常压下不是。
C.显然1mol碳酸钠是106克。正确
D.错误，电子转移数是NA

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