0.2mol二氧化锰和0.6mol盐酸混合加热,加入硝酸银,为什么沉淀的物质的量大于0.3mol

0.2mol二氧化锰和0.6mol盐酸混合加热,加入硝酸银,为什么沉淀的物质的量大于0.3mol
0.2mol二氧化锰和0.6mol盐酸混合加热,加入硝酸银,为什么沉淀的物质的量大于0.3mol

0.2mol二氧化锰和0.6mol盐酸混合加热,加入硝酸银,为什么沉淀的物质的量大于0.3mol
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.2molMnO2与0.6mol盐酸反应,MnO2过量,盐酸不足
0.6molHCl如果完全反应,生成0.15mol的MnCl2,0.15mol的Cl2
0.15molMnCl2加入硝酸银,理论上应该生成0.3molAgCl沉淀
但是实际上生成沉淀多于0.3mol
因为MnO2只能与浓盐酸反应,在反应过程中,HCl浓度不断减小,所以到了后期盐酸浓度比较低的时候,反应已经停止了,那么生成氯气的量就会少于0.15mol,由于体系中的氯元素只以氯气和氯离子的形式存在,氯气少了,那么氯离子就多了,所以生成氯化银沉淀比“理论值”多

因为生成的氯气能容于水，生成了氯离子