在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为...在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4

在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为...在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4
在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为...
在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为4摩尔每升 求最多能溶解多少铁粉

在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为...在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4
在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为4摩尔每升
设Cu2+的量=Fe3+的量=H+的量=x
由题可知道,电量守恒,整个溶液不显电性!可得
SO4离子带的电量为=所有阳离子所带的电量 数字相等!电性相反~!加起来为0
4mol/L * 0.3L *(-2) + (+2) *x + (+3) *x + (+1) *x =0
则求得：
Cu2+的量=Fe3+的量=H+的量=0.4mol
由下面的关系式可得
Cu2+ CuSO4 Fe
1 1
0.4mol 04mol
2 1
0.4mol 0.2mol
2 1
0.4mol 0.2mol
所溶解的铁加起来0.8mol!
我是这么算的,你看看有不有什么问题?欢迎批评批正!

设n(Fe+) = n(Cu+) = n(H+) =x
那么硫酸根离子的浓度=x+1.5x+0.5x=3x=4mol/L*0.3L=1.2mol
x=0.4mol
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe + ...

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设n(Fe+) = n(Cu+) = n(H+) =x
那么硫酸根离子的浓度=x+1.5x+0.5x=3x=4mol/L*0.3L=1.2mol
x=0.4mol
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe + 2H+ = Fe + H2
0.2mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.2mol 0.4mol
溶解铁粉的物质的量=0.2+0.4+0.2mol=0.8mol

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阳离子浓度相同，那么设为x，SO4离子浓度为4摩尔每升，其带俩负电荷，根据电荷守恒可得：Cu2+ + Fe3+ + H+ =2SO4 2-，即2x+3x+x=4*2，x=4/3 mol/L，再由Cu2+ 、Fe3+ 、H+ 三者与Fe反应的关系式可分别求得消耗的Fe的量为4/3mol/L，2/3mol/L，2/3mol/L，合计8/3mol/L，加上体积0.3L，即最后消耗0.8mol的铁，质量楼...

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阳离子浓度相同，那么设为x，SO4离子浓度为4摩尔每升，其带俩负电荷，根据电荷守恒可得：Cu2+ + Fe3+ + H+ =2SO4 2-，即2x+3x+x=4*2，x=4/3 mol/L，再由Cu2+ 、Fe3+ 、H+ 三者与Fe反应的关系式可分别求得消耗的Fe的量为4/3mol/L，2/3mol/L，2/3mol/L，合计8/3mol/L，加上体积0.3L，即最后消耗0.8mol的铁，质量楼上自己算吧。。。。

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设c(Fe+) = c(Cu+) = c(H+) =x
那么1L溶液中硫酸根离子的浓度x+1.5x+0.5x=2x=4
x=2mol/L
Fe3+——Fe2+,1e,cu2+——Cu,2e,H+——H2,0.5e,
总电子转移数3.5*2*0.3=2.1mol
Fe——Fe2+,2e,则铁粉溶解量n=1.05mol