两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2（氢气）11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.怎样“由方程式可

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/21 15:28:45

两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2（氢气）11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.怎样“由方程式可两种

两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2（氢气）11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.怎样“由方程式可
两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2（氢气）11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.
怎样“由方程式可推出这两种金属的平均原子量为40”？

两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2（氢气）11.2L,这两种金属是什么?请写出步骤和分析过程.怎样“由方程式可
两种金属Mg,Fe

种金属粉末的混合物20g，与足量的氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H2（氢气）11.2L，这两种金属是什么？
等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H2（氢气）11.2L 金属分子量为40
ZN MG AL FE 可能是AL ZN，AL MG，还有FE MG ,...

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种金属粉末的混合物20g，与足量的氯气反应后，固体增重35.5g，等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H2（氢气）11.2L，这两种金属是什么？
等质量的该粉末投入足量的盐酸中，在标准状况下产生H2（氢气）11.2L 金属分子量为40
ZN MG AL FE 可能是AL ZN，AL MG，还有FE MG ,

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11.2L=0.5mol
故其平均原子量为40（20g/0.5mol=40g/mol)

通过计算可知：反应的Cl2是0.5mol，生成的H2是0.5mol，所以这两种金属都不是变价金属。由方程式可推出这两种金属的平均原子量为40。从金属活动性顺序表来看，K、Ca、Na太活泼，排除。Fe是变价金属，排除。符合条件的常见金属只剩下Mg、Al、Zn。又平均原子量为40，所以组合可能为：Mg&Zn，Al&Zn两种情况。...

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