1L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是1L0.1mol•L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正

1L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是1L0.1mol•L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正
1L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是
1L0.1mol•L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发) ( )
A．溶液的浓度变为0.08mol•L—1 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是l.204×1022个 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
B为什么错?

1L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是1L0.1mol•L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正
阴极：Ag+ +e-=Ag
Ag作阳极,本身失电子,溶解
相当于铁表面电镀银
所以不产生氧气
AB错
阴极上增重2.16g,即生成Ag2.16g
n（Ag）=2.16/108=0.02mol
D错
转移了电子=0.02mol=0..02*6.02*10^23=1.204*10^22
选C
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选C。
AB错误，电解过程中阳极Ag放电，电解质溶液的浓度不变，不生成O2。
阴极上Ag的物质的量是n=m/M=2.16/108=0.02mol，所以被氧化的Ag是0.02mol。
Ag+ +e-=Ag
1 1
0.02 n
n=0.02mol
转移电子数是N=n*NA=0.02*6.02*10^23=1.204*10^22