为什么H2SO4和H2SO3中的S元素最外层电子数相同但化合价不同

为什么H2SO4和H2SO3中的S元素最外层电子数相同但化合价不同
为什么H2SO4和H2SO3中的S元素最外层电子数相同但化合价不同

为什么H2SO4和H2SO3中的S元素最外层电子数相同但化合价不同
H2SO4是SO3和H2O反应的产物,H2SO3是SO2和H2O反应的产物,而SO3和SO2的形成的反应条件的不同,所以两者的化合价不同.

通过电子式可以发现硫周围虽然电子数相等，但亚硫酸有一对孤电子对，而硫酸的这一“孤电子对”与氧形成双键，且电子对偏向氧的一端，所以硫的化合价升高。

事实上外层电子数已经不同了

化合价的计算要看成键个数。
化合价本身就指由一定元素的原子构成的化学键的数量。最外层电子数相同与化合价是否相同没有必然联系。
对硫酸来说，硫原子共参与形成6个共价键（均是与氧成键，两个双键+两个单键），氧的电负性大于硫，因此硫显+6价；反观亚硫酸，硫原子参与形成4个共价键（一个双键+两个单键），同样均是与氧成键，硫显+4价。
这个是共价键化合价的计算方法，对于离子而言，则是...

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化合价的计算要看成键个数。
化合价本身就指由一定元素的原子构成的化学键的数量。最外层电子数相同与化合价是否相同没有必然联系。
对硫酸来说，硫原子共参与形成6个共价键（均是与氧成键，两个双键+两个单键），氧的电负性大于硫，因此硫显+6价；反观亚硫酸，硫原子参与形成4个共价键（一个双键+两个单键），同样均是与氧成键，硫显+4价。
这个是共价键化合价的计算方法，对于离子而言，则是直接看电子的得失。
虽然觉得你的要求比较无厘头，还是解释一下lively和alive吧，lively是full of life and energy，充满活力的；alive是possessing life 有生命的，区别相当大。

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H2SO3和H2SO4的差别在于H2SO3比H2SO4少一个配位氧,配位氧是通过和硫共用硫的电子对,但氧没有提供电子对而的结合的,故不属于共价键,所以H2SO3和H2SO4的S元素最外层电子数均为8,而化合价不同的原子

得先问问你现在处于哪个阶段，初中？高中还是大学。
不光是硫酸和亚硫酸里的S，其它元素也有多种化合价。
比如氯，有-1,1,3,5,7,0这几种常见的化合价，对应的化合物是HCl,HClO,HClO2，HClO3，HClO4，Cl2。谁也不能挨个解释为什么最外层电子数相同而化合价不同。
建议你看看元素周期律和化合价相关的知识。...

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得先问问你现在处于哪个阶段，初中？高中还是大学。
不光是硫酸和亚硫酸里的S，其它元素也有多种化合价。
比如氯，有-1,1,3,5,7,0这几种常见的化合价，对应的化合物是HCl,HClO,HClO2，HClO3，HClO4，Cl2。谁也不能挨个解释为什么最外层电子数相同而化合价不同。
建议你看看元素周期律和化合价相关的知识。

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你试着画一下硫酸的结构，注意体现出各原子的周围电子对的情况。将硫原子作为中心原子。硫酸可以看作是两个羟基即－OH，（氧和硫各提供一个电子，）与硫原子相连。硫剩下四个孤电子，而硫酸剩下两个氧，可以看作和硫是配位键（就是由一方单独提供电子对形成共价键），由硫将剩下的四个电子提供给两个氧所以，硫酸与两个氧形成共价键。而亚硫酸同理，是硫原子与一个氧形成共价键。化合价的实质就是原子之间形成共价键的能力。硫酸...

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你试着画一下硫酸的结构，注意体现出各原子的周围电子对的情况。将硫原子作为中心原子。硫酸可以看作是两个羟基即－OH，（氧和硫各提供一个电子，）与硫原子相连。硫剩下四个孤电子，而硫酸剩下两个氧，可以看作和硫是配位键（就是由一方单独提供电子对形成共价键），由硫将剩下的四个电子提供给两个氧所以，硫酸与两个氧形成共价键。而亚硫酸同理，是硫原子与一个氧形成共价键。化合价的实质就是原子之间形成共价键的能力。硫酸的硫和两个氧成键，而亚硫酸只是和一个成键，你说，化合价是不是不一样呢？

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