常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C．浓度均

常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C．浓度均
常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是
A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KW
B．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：
c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)
C．浓度均为0．1 mol•L-l的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中：
C(A-)>cfHA)>C（Na+)>C(Na+)>c(H+)
D．0．1mol•L-1 HA溶液与0．05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)

常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分,所得溶液中：c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)C．浓度均
pH＝3,HA为弱酸.因为在HA溶液中,近似有[H+]=根下Ka·C,Ka近似等于10^-5.
A,等式两边都除以c(H+),也就是H+=A-+OH-,也就是电荷守恒式,正确.
B,HA浓度大,过量,得到酸性溶液,c(A一)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-).选项错误
C,等浓度的HA和NaA混合溶液,HA电离程度大于NaA的水解程度（因为HA电离常数Ka为10^-5,NaA的水解常数为10^-9）.可以得出C(A-)>C(Na+)>c(HA).（注意物料守恒2Na+=A-+HA）选项错误
D,也得到浓度相等的HA和NaA的混合溶液（0．025mol•L-1）,有电荷守恒式Na++H+=A-+OH-,乘以2为2Na++2H+=2A-+2OH-,又有物料守恒式2Na+=A-+HA,代入前式,既得D项式子.正确.
答案为AD.不懂再问.