O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2我认为臭氧只有一部分被氧化我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原(上面的有一句说错了被还原说成了被氧化)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:13:00
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2我认为臭氧只有一部分被氧化我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原(上面的有一句说错了被还原说成了被氧化)O3+2
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2我认为臭氧只有一部分被氧化我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原(上面的有一句说错了被还原说成了被氧化)
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2
我认为臭氧只有一部分被氧化
我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原
(上面的有一句说错了被还原说成了被氧化
)
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中为什么氧化剂与还原剂的物质的量的比为1比2我认为臭氧只有一部分被氧化我觉得1摩尔的臭氧应只有1/3摩尔被还原(上面的有一句说错了被还原说成了被氧化)
根据方程系数
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2
1__2
臭氧是氧化剂,KI是还原剂,根据这个方程的系数,臭氧完全是用来氧化I-的,所以这个比是1:2
我也补充
我再举个例子,
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
这个式子中,只有2个氯被氧化了
对比原来的式子
原来的式子中,氧化剂是O3不是O,所以即使只使用了其中一个O,但是提供这一个O需要一个O3,所以要消耗一个O3而不是消耗三分之一O3,而我给的例子中,只是消耗了4个HCl中的2个,所以这两个式子是不一样的,不懂发消息,我再给你讲!
O3+2KI+H20==2KOH+I2+O2 这个反应方程式为什么电子转移不守恒啊?电子是怎么转移的?
问一个化学反应方程式关于KI 与 O3的反应2KI+O3+H20=2KOH+I2+O2 这是书上写的为什么我可以配成另一种形式呢?12KI+10O3+6H2O==12KOH+6I2+12O2这是为什么呢?希望高手指教是这个,上面忘记约2了 6KI+5O3+3H2O
2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2反应中如何证明有KOH生成,一步到位
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少?
请问:O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少
关于化学方程式氧化剂和还原剂物质的量比O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2答案是1比2,但是O3氧化剂只有1个氧原子发生了氧化,总体而言不是1/3的O3发生还原反应吗?怎么会是1?
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个个反应中还原剂为什么没有水为什么O2是O3变过去的
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为?
关于KI与O3反应,2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 书上是这样写的为什么我可以这样写呢?6KI+5O3+3H2O==6KOH+3I2+6O2 这是为什么呢?
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少不是1:2
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,氧化剂和还原剂的比是1:2还是1:为什么?速求!
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂之比?臭氧中只有一个氧,那不是三分之一嘛?
氧化剂和还原剂的物质量之比是多少?如何计算方法方法!O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2方法方法!方法方法!
在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中电子得失情况是?就是双线桥怎么画?
NO2如何使淀粉碘化钾试纸变蓝,附化学方程式 NO2+2KI+H20=N0↑+I2+2KOH还是4NO2+2KI=2NO+2KNO3+I2
气体摩尔体积计算在标准状况下,750ml含O3的氧气.其中若O3完全分解,其体积变为780ml.若将此含有03的氧气1升,通入适量KI溶液中发生如下反应:2KI+O3==2KOH+I2+O2则析出I2的质量是多少?额,I2式量是127*2
O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2中氧化剂与还原剂比值为什么不是1:参加反应的一摩尔臭氧中只有三分之一摩尔作氧化剂.所以反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1/3 :2==1:6,可是该题答案却是1:2.看了网