在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:48:52
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原溶液中H+浓度升高,OH-浓度降低,为什么
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
以硫离子的水解为例.S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑).水越多,方程式两边的离子浓度越低,水不考虑.则方程式右边离子的变化程度大于左边,即减小的程度更大,所以促进了硫离子的水解.但是,根据勒夏特列原理,平衡的移动只会减弱变化,而不能改变这种变化,所以,虽然水解程度增大了,总体来说离子的浓度是变小了.
第二个问题：加入水后,由上面的分析可知,氢氧根浓度是变小了,在温度不变的情况下,水的离子积是不变的.由水的离子积为定值,氢氧根浓度减小,则氢离子浓度增大.如有不懂,可以追问.
以硫化钠水解为例，硫化钠水解使溶液呈碱性。加水后，硫氢根离子浓度和氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，氢氧根离子浓度却是减小，因为平衡的移动只是减弱这种改变，不能抵消。
在这里说明一下，盐的水解促进水的电离平衡右移，但是不代表离子浓度就变大，但是水电离的氢离子和氢氧根离子的物质的量一定是增大了！可以再清楚吗？尤其是氢离子和氢氧根离子的变化氢氧根离子的物质的量浓度减小，氢离子浓度增大！...
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以硫化钠水解为例，硫化钠水解使溶液呈碱性。加水后，硫氢根离子浓度和氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，氢氧根离子浓度却是减小，因为平衡的移动只是减弱这种改变，不能抵消。
在这里说明一下，盐的水解促进水的电离平衡右移，但是不代表离子浓度就变大，但是水电离的氢离子和氢氧根离子的物质的量一定是增大了！
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加入水时是加入了OH-,但远远小于水的稀释度，所以OH-的浓度降低了，水的稀释能力大