2011•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（3）若m

2011•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（3）若m
2011•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；
（3）若m-n＜10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
讲清楚一点，每个都必须讲得很清楚，图是这样的，那我就用数字说：
质子数是+M，第一层2，第二层8，第三层是N
还是有点不懂，为什么第二问中，N=8是建立在得到电子的基础之上，而不是N=8，那总共就是18个，在得到2个就是20个。为什么不是这样呢？而是总共18个，减去两个？

2011•荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（3）若m
(1)Na
　　∵m=11
　　∴该粒子位列化学元素周期表第11个,即Na
(2)S²-
　　∵n=8
　　∴得到两个电子后的电子数为：2+8+8=18
　　∵带两个单位负电荷
　　∴得到两个电子后的电子数为18
　　∴在化学元素周期表中的位置为：18-2=16,即S离子
　　∴该粒子的符号为S²-
(3)阴离子
　　∵m-n

（1)钠Na
(2)硫（s)
（3）阴离子

第一问。根据元素周期表，符号为Na
第二问，n为8且带两负电荷，所以原来n是6，2 8 6相加得16，为S元素，则答案为S2-
第三问，m

1，m=11，元素是Na，这个m就是质子数
2，n=8，说明是288稳定结构的阴离子，带2个负电荷，那么原来的原子就是减去2个电子，原子结构就是286，说明元素是S
3，m-n<10,不等式把n移到右边，就是m

我这儿不好画图，你自己画一下吧。
（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为m=11可知，n的值，则可知元素符号；
（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，可知m的值，则可知粒子符号；
（3）若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类．

（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；
（2）由...

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我这儿不好画图，你自己画一下吧。
（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为m=11可知，n的值，则可知元素符号；
（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，可知m的值，则可知粒子符号；
（3）若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类．

（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；
（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；
（3）若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子．（可以举具体数字代入验证．）
故答为：（1）Na；（2）S2-；（3）阴离子点评：了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握元素的符号及其意义．我做过，望采纳！

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(1)Na
∵m=11
∴该粒子位列化学元素周期表第11个，即Na

(2)S2-
∵带两个单位负电荷
∴得到两个电子
∵n=8
∴得到两个电子后的电子数为：2+8+8=18
∴在化学元素周期表中的位置为：18-2=16，即S离子
∴S 2-

(3)阴离子
∵m-n<10
∴失去了...

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(1)Na
∵m=11
∴该粒子位列化学元素周期表第11个，即Na

(2)S2-
∵带两个单位负电荷
∴得到两个电子
∵n=8
∴得到两个电子后的电子数为：2+8+8=18
∴在化学元素周期表中的位置为：18-2=16，即S离子
∴S 2-

(3)阴离子
∵m-n<10
∴失去了电子
∴该粒子是一个阴离子

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1.质子数就等於原子序数,原子序数为11的元素是Na
2.n=8,带2个单位负电荷说明是得到2个电子,原来电子总数是2+8+6=16个,所以质子数也是16,是S.因为是带了电荷,且n=8,不是说在n=8的基础上再加上2个电荷,这个是并列关系不要搞错了.
3.中性原子是m=10+n,现在m-n<10也就是说m<10+n,说明电子比质子多,所以是阴离子....

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1.质子数就等於原子序数,原子序数为11的元素是Na
2.n=8,带2个单位负电荷说明是得到2个电子,原来电子总数是2+8+6=16个,所以质子数也是16,是S.因为是带了电荷,且n=8,不是说在n=8的基础上再加上2个电荷,这个是并列关系不要搞错了.
3.中性原子是m=10+n,现在m-n<10也就是说m<10+n,说明电子比质子多,所以是阴离子.

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1.Na 质子数定了元素就定了和外层电子木有关系
2.S 外层一共18电子其中2个是后来得到的（两单位负电荷）那么本来是带16个电子即16号元素
3.阴离子 m-n＜10就是 m<2+8+n 质子数小于电子数不就是阴离子么

质子数等于原子序数
（1）m=11 说明原子序数11 是Na
(2)n=8 且是带负电，说明得到了两个电子。在没得到电子前，质子数为16 所以原子序数为S
（3）如果是原子的话 M=2+8+N
但是m-n<10 所以不是原子
m 不懂，欢迎追问！！

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质子数等于原子序数
（1）m=11 说明原子序数11 是Na
(2)n=8 且是带负电，说明得到了两个电子。在没得到电子前，质子数为16 所以原子序数为S
（3）如果是原子的话 M=2+8+N
但是m-n<10 所以不是原子
m 不懂，欢迎追问！！
补充：因为题目已经说带两个单位的负电荷，所以第三层电子应该包括得到的电子数

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⑴钠 m=11 元素周期表质子数为11的是钠 ⑵硫 因为该离子带两个单位负电荷 所以质子数=2+8+8-2=16 为硫 ⑶ 阴离子 m-n＜10即m＜10+n 由于第一层加第二层为10 所以是 质子数小于10+N 即质子数小于核外电子数 所以为阴离子

1、根据质子数等于电子数，M=11，电子排列是2、8、1，2+8+1=11，也就是11号元素那么该元素对应的是Na
2、质子显正电荷，电子现实负电荷，该粒子的现在电子排列是2、8、8，根据电子排列顺序：第一层2第二次8第三层8第四次18的规律，带两单位的负电荷，原本排列的2、8、6 ,2+8+6=16，也就是16号元素，那么带两个单位负电荷的该粒子的符号为：
S²-

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1、根据质子数等于电子数，M=11，电子排列是2、8、1，2+8+1=11，也就是11号元素那么该元素对应的是Na
2、质子显正电荷，电子现实负电荷，该粒子的现在电子排列是2、8、8，根据电子排列顺序：第一层2第二次8第三层8第四次18的规律，带两单位的负电荷，原本排列的2、8、6 ,2+8+6=16，也就是16号元素，那么带两个单位负电荷的该粒子的符号为：
S²-
3、正常的原子应该是电荷守恒的，m=n+10,现在是m-n<10，也就是m不懂可以继续追问

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