pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应 d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度 求90%的HOCL反应所需要的时间 希望能给出比较具体

pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应 d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度 求90%的HOCL反应所需要的时间 希望能给出比较具体
pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应
d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]
k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度
求90%的HOCL反应所需要的时间
希望能给出比较具体的说明
k = 5.5 X 10的6次方 L/mol/s

pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应 d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度 求90%的HOCL反应所需要的时间 希望能给出比较具体
是求次氯酸反应掉90%的时间吧,NH3的浓度是34mmol/L吧,即0.034mol/L,k = 5.5 X 10的-6次方 L/mol/s吧?
下面计算单位 mmol/L
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0 34 1 0 0
t=t 34-0.9 1-0.9 0.9 0.9
二级反应：初始浓度不同
t=1/[5.5*10^-6 *（34-1）* 10^-3]*ln[1*33.1/(34*0.1)]=1.254*10^7s

一般地：
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0 a b 0 0
t=t a-x b-x x x
t=ln{b*(a-x)/[a*(b-x)]}/[k*(a-b)]