为什么CaCl2没有共价键下列物质中,既有离子键,又有共价键的是（）A CACL2B KOHC H2OD NH4F为什么不选A呢一直搞不明白离子键共价键这些东西好像有什么有共用电子对就是共价键怎么看出来CACL2就

为什么CaCl2没有共价键下列物质中,既有离子键,又有共价键的是（）A CACL2B KOHC H2OD NH4F为什么不选A呢一直搞不明白离子键共价键这些东西好像有什么有共用电子对就是共价键怎么看出来CACL2就
为什么CaCl2没有共价键
下列物质中,既有离子键,又有共价键的是（）
A CACL2
B KOH
C H2O
D NH4F
为什么不选A呢
一直搞不明白离子键共价键这些东西
好像有什么有共用电子对就是共价键
怎么看出来CACL2就没有共价键呢

为什么CaCl2没有共价键下列物质中,既有离子键,又有共价键的是（）A CACL2B KOHC H2OD NH4F为什么不选A呢一直搞不明白离子键共价键这些东西好像有什么有共用电子对就是共价键怎么看出来CACL2就
找定义去!钙和氯之间只形成简易的离子键.看共价键是否存在,则需要看非金属元素部分之间是否形成键了,比如NaOH,氢氧根中,氧和氢之间形成的键,就是共价键.所谓共价键,就是在两个非金属元素之间的相互作用,比如氯气,CL：CL（不方便表示出来全部,表示出主要的即可,以此代替）是其电子式,共用电子便是他们的相互作用的显示,即共价键,而在CACI2中,它的电子式是CL：CA:CL,CL离子之间就没有直接的作用关系,故而不会存在键,更遑论共价键了.记得：所谓键,代表的便是元素之间的相互作用,没有相互作用,便不会存在键!

有金属离子或氨根的为离子键，非金属间一般是共价键，如氢氧根，各种酸根离子团
氯化钙是ClCaCl都是氯和钙之间形成的键，只有离子键。象氢氧化钾是KOH是氢氧根和钾之间为离子键，氢氧根内氢和氧以共价键结合

CaCl2由Ca2+ Cl-组成，没有共价键

Cl-Ca-Cl
两个离子键而已

共价键可以象你那样理解（非金属与非金属，而氨根NH4+内部(即N与H之间)是共价键，和其它元素组成物质是离子键(NH4+做整体看.如NH4Cl)）。离子键就是有金属元素（是绝大多数，并非全部如AlCl3是共价键构成的共价化合物）组成的键，CaCl2成键是ClCaCl成键而非CaClCl成键，即只是由非金属与金属成键，因此是离子键。...

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共价键可以象你那样理解（非金属与非金属，而氨根NH4+内部(即N与H之间)是共价键，和其它元素组成物质是离子键(NH4+做整体看.如NH4Cl)）。离子键就是有金属元素（是绝大多数，并非全部如AlCl3是共价键构成的共价化合物）组成的键，CaCl2成键是ClCaCl成键而非CaClCl成键，即只是由非金属与金属成键，因此是离子键。

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在价键理论里说：离子键的形成是由：活泼金属离子与活泼非金属离子之间通过静电作用形成的。
共价键绝大多数是由非金属原子之间通过共用电子对形成的。特例就是NH4+离子
所以你可以从组成化合物的原子种类就做出判断了。
这里Ca2+离子与Cl-离子是通过静电作用结合形成的。有离子键是离子化合物...

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在价键理论里说：离子键的形成是由：活泼金属离子与活泼非金属离子之间通过静电作用形成的。
共价键绝大多数是由非金属原子之间通过共用电子对形成的。特例就是NH4+离子
所以你可以从组成化合物的原子种类就做出判断了。
这里Ca2+离子与Cl-离子是通过静电作用结合形成的。有离子键是离子化合物

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CaCl2的化学键式是 Cl-Ca-Cl 所以两个都是离子键
你要换成键式才能判断

很诚实的说，离子键共价键，离子化合物共价化合物这些东西是需要记忆的。积累多了才能互通，才能总结。
非金属间一般为共价键，但氨根化合物例外。金属与非金属间一般为离子键，但氯化铝，氯化铍为共价键。
氯化钙不属于特例，钙离子氯离子互相结合成为离子键。
特例很少，专门下点功夫记一记就好...

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很诚实的说，离子键共价键，离子化合物共价化合物这些东西是需要记忆的。积累多了才能互通，才能总结。
非金属间一般为共价键，但氨根化合物例外。金属与非金属间一般为离子键，但氯化铝，氯化铍为共价键。
氯化钙不属于特例，钙离子氯离子互相结合成为离子键。
特例很少，专门下点功夫记一记就好

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简单说，氯的电负性为3.16，钙的电负性为1.00，两者的差是2.16，大于1.7.所以氯化钙是离子键结合的。
下面具体介绍一下离子键和共价键的形成，希望对你有所帮助。
离子键的形成条件
1) 元素的电负性差要比较大
X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
但离子键和共价键之间, 并非严...

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简单说，氯的电负性为3.16，钙的电负性为1.00，两者的差是2.16，大于1.7.所以氯化钙是离子键结合的。
下面具体介绍一下离子键和共价键的形成，希望对你有所帮助。
离子键的形成条件
1) 元素的电负性差要比较大
X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键.
化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
2）易形成稳定离子
Na+ , Cl- , 达到稀有气体稳定结构.
Ag+ d轨道全充满的稳定结构.
而: C和Si 原子的电子结构为最外层有4个电子, 要失去全部的4e, 才能形成稳定离子, 比较困难. 所以一般不形成离子键.如 CCl4, SiF4 等, 均为共价化合物。
3）形成离子键, 释放能量大
1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现.
共价键的形成
A, B 两原子各有一个成单电子，当 A, B 相互接近时, 两电子以自旋相反的方式结成电子对, 即两个电子所在的原子轨道能相互重叠, 则体系能量降低, 形成化学键, 亦即一对电子则形成一个共价键.
形成的共价键越多, 则体系能量越低, 形成的分子越稳定. 因此, 各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键.

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一个钙离子与两个氯例子形成离子键啊

CA的2个外围电子被CL掠夺形成坚固的离子键了，并不是和CA共用啦！