为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH

为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH
为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH

为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH
考察的问题是盐类的水解
NaA是一种盐,他在水中会先发生电离,电离成Na+和A-
然后,如果这个A-是一个强酸对应的离子（比如,SO4 2- Cl-）那么,这个盐溶液一定是pH=7中性的
如果,这个A-是一个弱酸对应的离子（比如,CO3 2- S 2-）那么这个离子在水溶液中会发生水解,就是要结合水电离出的H+形成弱酸分子.那么结合了H+,水电离的OH-就剩下了.所以溶液一定呈碱性.
最后,你说能不能pH小于7,答,如果分子式是NaA那么不能.
如果是NaHA就有可能了.

简单点判断，强酸弱碱盐为酸性，如AlCl3.强酸强碱，弱酸弱碱，为中性。如NaCl,CH3COONH4弱酸强碱为碱性,CH3COONa