除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCL\K2CO3\盐酸.能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗本人基础比叫差,希望能说的详细点
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/17 02:27:56
除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCL\K2CO3\盐酸.能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗本人基础比叫差,希望能说的详细点
除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCL\K2CO3\盐酸.
能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗
本人基础比叫差,希望能说的详细点
除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCL\K2CO3\盐酸.能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗本人基础比叫差,希望能说的详细点
溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡.
为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2(原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质)
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去(生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀)因为原溶液中阳离子为K离子,所以碳酸盐选用过量K2CO3,(选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系,易于除去.)
接着过滤,滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的杂质就除尽了.(由于任何水溶液中均有氢离子,此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质)
是这样的 先加入稍过量的氯化钡,以使硫酸根沉淀完全,再加稍过量的碳酸钾,使钡离子沉淀完全,然后加入稍过量的盐酸去除碳酸根,最后只要对溶液加热就可使多余的一点氯化氢挥发出来
首先除去硫酸根的话,要使硫酸盐转变成不溶于水的化合物,也就是转变成BaSO4
但是子题目的要求是除杂,所以ba的化合物应选BaCl2,应为KCl中的负离子是Cl-根
要是只加入BaCl2的话,会产生多余的Cl-离子,
所以加入K2CO3,和盐酸,补充溶液中缺少的K+离子
多余的H+和CO3(2-)会形成碳酸,挥发成二氧化碳气体
结果这几个步骤,可以达到除杂的...
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首先除去硫酸根的话,要使硫酸盐转变成不溶于水的化合物,也就是转变成BaSO4
但是子题目的要求是除杂,所以ba的化合物应选BaCl2,应为KCl中的负离子是Cl-根
要是只加入BaCl2的话,会产生多余的Cl-离子,
所以加入K2CO3,和盐酸,补充溶液中缺少的K+离子
多余的H+和CO3(2-)会形成碳酸,挥发成二氧化碳气体
结果这几个步骤,可以达到除杂的效果
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先加入过量的BaCl是为了使Ba2+与SO42-充分反应生成BaSO4沉淀,以达到除杂的效果.但SO42-以沉淀形式除去后,溶液中又引入新杂质,即Ba2+,此时再加入K2CO3将Ba2+也以沉淀形式除去,但又有了新杂质CO32-,最后加入的HCl就是来除去CO32-的,使其以CO2气体的形式除去.
KCL 和 SO42-. 最终要留下K+ 和 Cl- 并没有其他杂质`
加入BaCL 生成 BaSO4沉淀,SO42-没了,但是多了Ba2+
再加入K2CO3 生成 BaCO3沉淀,Ba2+没了.但又多了CO32-
最后加入盐酸,生成CO2气体,最终剩下K+ 和 Cl- 并且没其他杂质,
就OK了.懂?
先加入过量的BaCL2,生成BaSO4沉淀,除去SO42(但引入了杂质Ba),所以接下来就要除掉Ba,加入过量的K2CO3,生成BaCO3沉淀,除去了Ba,但CO3又过量了,所以再要除掉CO3,加入适量(注意是适量)盐酸除去CO3。这种题加入除杂试剂原则就是尽量不要或少引入新离子,以免越来越烦...
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先加入过量的BaCL2,生成BaSO4沉淀,除去SO42(但引入了杂质Ba),所以接下来就要除掉Ba,加入过量的K2CO3,生成BaCO3沉淀,除去了Ba,但CO3又过量了,所以再要除掉CO3,加入适量(注意是适量)盐酸除去CO3。这种题加入除杂试剂原则就是尽量不要或少引入新离子,以免越来越烦
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那要看加入氯化钡的量 因为碳酸钡是溶于盐酸的,所以如果氯化钡过量的话,最终溶液中就不会存在硫酸根离子,因为硫酸钡是不溶于盐酸的 okay